Question

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（　　）
①S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A
②氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A
③标准状况下，2.24L Cl₂通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1N_A个
④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^- 数目为0.2N_A个
⑤常温下，100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A个
⑥1mol Na₂O₂与足量水蒸气反应转移电子数为N_A个
⑦常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A个．

• A、①④⑤⑦
• B、②⑤⑥⑦
• C、①③⑤⑥
• D、①③⑤⑦

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①都是单质，则硫原子的物质的量为

mg

32g/mol

．
②燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子．
③氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；
④依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度和物质的量；
⑤碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；
⑥过氧化钠和水反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，该反应过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价和0价
⑦常温下，铝在浓硫酸中钝化．

解答： 解：①S₂和S₈的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为

6.4g

32g/mol

=0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2N_A，故正确；
②标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4N_A，故错误；
③标准状况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1N_A，故正确；
④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，OH^-的浓度为0.1mol/L，物质的量为0.1mol，所以溶液中氢氧根离子为0.1N_A，故错误；
⑤常温下，100mL 1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子总数大于0.1N_A，故正确；
⑥过氧化钠和水反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，氢氧化钠溶液呈碱性，该反应过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价和0价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，此反应转移2mol电子，故1mol过氧化钠转移1mol电子，故正确；
⑦常温下，铝在浓硫酸中钝化，反应程度很小，故铝失去的电子数小于0.3N_A个，故错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．