（2012?奉贤区二模）为探究SO
2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO
3沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
| 操 作 |
现 象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量液体Y，加强热； |
A中有白雾生成，红色固体Z的表面产生气泡．B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀．C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失． |
| 打开弹簧夹，通入气体N2，停止加热，一段时间后关闭； |
|
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸． |
均未发现白色沉淀溶解 |
（1）A中反应的化学方程式是
Cu+2H
2SO
4（浓）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
Cu+2H
2SO
4（浓）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
．
（2）C中可溶性钡盐溶液X为
硝酸钡
硝酸钡
．实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：
将分液漏斗改为恒压漏斗
将分液漏斗改为恒压漏斗
．
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是
空气参与了反应
空气参与了反应
，乙同学认为是白雾参与反应．为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N
2一段时间．乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO
3溶液的洗气瓶D．
甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是
空气、白雾均是产生白色沉淀的原因，白雾是主要原因
空气、白雾均是产生白色沉淀的原因，白雾是主要原因
．
| 甲 |
大量不溶于稀盐酸的白色沉定 |
| 乙 |
少量不溶于稀盐酸的白色沉淀 |
（4）丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体．C中反应的化学方程式是
3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
．
（5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba（AlO
2）
2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体．C中沉淀为
BaSO3、氢氧化铝
BaSO3、氢氧化铝
．实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
．
（6）结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是
SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应生成BaSO3沉淀
SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应生成BaSO3沉淀
．
CuSO4+SO2↑+2H2O完成以下问题（已知Cu的相对原子质量为64）： 
SO
的质量为___________g。
口算题天天练系列答案
已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：
无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：（如右图所示）
2SO3
SO
中S元素化合价降低，因此可回答（1）。此反应中，每2个H
SO
分子参与反应，只有1个H
SO
分子被还原，即64 g Cu 溶解时，只有98 g H
SO
被还原。
