Question

某过氧化钠（Na₂O₂）样品中含有少量Na₂CO₃，取一定质量的样品跟过量稀硫酸充分反应（2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₄SO₄+O₂↑+2H₂O₂，可通过测定产生O₂的体积来计算过氧化钠的含量．请用如图所示装置设计一个简单实验，以测定样品中过氧化钠的含量．

请回答：
（1）按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是______．
（2）装置②中反应的离子方程式是______．
（3）装置③的作用是______．

Answer 1

解：（1）样品和稀硫酸在⑤中反应生成氧气，混有少量二氧化碳，可通过②除去二氧化碳，通过③检验二氧化碳是否除尽，通过①把水排出，通过④测定氧气的体积，测定产生O₂的体积来计算过氧化钠的含量，则实验顺序为⑤→②→③→①→④，故答案为：⑤→②→③→①→④；
（2）装置②为二氧化碳和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）装置③的作用是验证CO₂是否除净，如没有除净，溶液会变浑浊，故答案为：验证CO₂是否除净．
分析：样品和稀硫酸反应后，生成的气体通过②除去二氧化碳，发生2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，通过③检验二氧化碳是否除尽，通过①把水排出，通过④测定氧气的体积，根据氧气的体积结合反应2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₄SO₄+O₂↑+2H₂O₂，可确定过氧化钠的含量．
点评：本题考查物质的组成和含量的测定的实验设计，侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力，题目难度不大，注意把握实验原理和先后顺序，为解答该题的关键，题目较为简单．