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    将足量铁粉溶于200mL盐酸中，标准状况下，生成5.6L的H2（溶液体积变化忽略不计）．求：
    （1）消耗铁的物质的量．
    （2）盐酸的物质的量浓度．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
    （1）根据铁和氢气之间的关系式计算铁的物质的量；
    （2）根据氢原子守恒计算盐酸的物质的量浓度．
    解答： 解：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
    （1）设消耗铁的物质的量为x，
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
    1molg                22.4L
    x                  5.6L
    1mol：22.4L=x：5.6L
    x=
    1mol×5.6L
    22.4L
    =0.25mol，
    答：消耗铁的物质的量为0.25mol；
    （2）根据氢原子守恒得n（HCl）=2n（H2）=2×
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.5mol，c（HCl）=
    0.5mol
    0.2L
    =2.5mol/L，
    答：盐酸的物质的量浓度为2.5mol/L．
    点评：本题考查了根据方程式的计算，明确氢气与铁、盐酸之间的关系式即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．其中正确的是（　　）
    A、硫酸，纯碱，醋酸钠
    B、硝酸，烧碱，纯碱
    C、盐酸，乙醇，醋酸钠
    D、盐酸，熟石灰，苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：
    （1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：
    5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl
    ①该电池的负极反应式是
     
    ；
    ②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的
     
    极（填“正”或“负”）；
    ③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是
     
    ．
    （2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ．
    ②该电池负极的电极反应式
     
    ．
    ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有
     
    NA个电子转移．
    （3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的
    Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4．试计算：
    （1）溶液中的物质的量浓度．
    （2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生的气体的体积（标况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
    根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    （用nB、tB表示）
    （3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
     

    a．氢气的浓度减少
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加
    d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
    （4）可逆反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
     

    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2 的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：2：1的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （5）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁的原理是用还原剂将铁从其化合物中还原出来．反应如下：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
    （1）此反应中
     
    是氧化剂，
     
    是氧化产物．
    （2）用双线桥法在上式 标出上述方程式电子转移的方向与数目．
    （3）若反应产生2.24LCO2（标况下），发生转移的电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①KNO3晶体②SO2③醋酸④Cu⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融NaCl．请回答下列问题．（填相应序号）
    （1）以上物质能导电的是
     

    （2）以上物质属于电解质的是
     

    （3）以上物质属于非电解质的是
     

    （4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
    ①Ba（OH）2
     

    ②Al2（SO4）3
     

    ③H2SO4
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
    其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    T/℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    a．容器中压强不变                   b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）               d．c（CO2）=c（CO）
    （4）830℃下，若物质的浓度关系是c（CO2）?c（H2）＞c（CO）?c（H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是
     
    ．
    a．υ正＞υ逆      b．υ正=υ逆      c．υ正＜υ逆      d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
    B、丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能发生取代反应
    C、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2O
    D、相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多

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