一定温度下.固定体积的容器中充入1mol SO2和1mol O2.再加入少量的NO.在体系中发生①2NO+O2=2NO2,②SO2+NO2=SO3+NO.下列说法中不正确的是( ) A．体系中的总反应是:2SO2+O2⇌2SO3 B．在反应过程中NO是催化剂 C． NO参与反应历程.降低反应活化能.加快反应速率 D． NO的引入可以增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，固定体积的容器中充入1mol SO₂和1mol O₂，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O₂=2NO₂；②SO₂+NO₂=SO₃+NO，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	体系中的总反应是：2SO₂+O₂⇌2SO₃
	B．	在反应过程中NO是催化剂
	C．	NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率
	D．	NO的引入可以增加SO₂的平衡转化率

考点：

化学平衡建立的过程．

专题：

化学平衡专题．

分析：

A、分析①2NO+O₂=2NO₂；②SO₂+NO₂=SO₃+NO，可知在反应过程中NO是催化剂；

B、由方程①②分析可知在反应过程中NO是催化剂；

C、根据催化剂对反应速率的影响分析；

D、催化剂对平衡无影响．

解答：

解：A、分析①2NO+O₂=2NO₂；②SO₂+NO₂=SO₃+NO，把两个方程相加可得：2SO₂+O₂⇌2SO₃，故A正确；

B、由方程①②分析可知在反应过程中NO是催化剂，故B正确；

C、催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增加了活化分子的百分数，使反应速率加快，故C正确；

D、催化剂同等程度的增大正逆反应速率，但是对平衡无影响，因此不能改变SO₂的平衡转化率，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查了催化剂对反应速率和化学平衡的影响，比较简单，从活化能的角度分析催化剂对反应速率的影响．

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实验室配置氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是（　　）

A．

B．

C．

D．

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室温下，甲溶液中水电离出的H⁺浓度为10^﹣12 mol•L^﹣1，乙溶液中水电离出的H⁺浓度为10^﹣2 mol•L^﹣1，下列说法中正确的是（　　）

	A．	甲、乙两溶液的pH不可能相同
	B．	甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H₂
	C．	HCO₃^﹣ 不可能在甲、乙两溶液中大量共存
	D．	甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

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Ⅰ．如图1为向25mL 0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L^﹣1CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？　　（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？　　区间（若正确，此问不答）．

（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项　　（选填字母）．

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	酚酞	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	石蕊	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

（3）AB区间，c（OH^﹣）＞c（H⁺），则c（OH^﹣）与c（CH₃COO^﹣）大小关系是　　．

A．c（OH^﹣）大于c（CH₃COO^﹣） B．c（OH^﹣）小于c（CH₃COO^﹣）

C．c（OH^﹣）等于c（CH₃COO^﹣） D．上述三种情况都可以

（4）在D点时，溶液中c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）　　2c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^﹣amol•L^﹣1，c（OH^﹣）=10^﹣bmol•L^﹣1，已知a+b=13：

（5）该温度下水的离子积常数K_w的数值为　　．

（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L^﹣1的稀H₂SO₄与100mL 0.4mol•L^﹣1的NaOH溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=　　．

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对于处于化学平衡状态的反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H＞0，既要提高反应速率又要提高H₂O的转化率，下列措施中可行的是（　　）

	A．	增大H₂O（g）的浓度	B．	降低压强
	C．	升温	D．	使用合适的催化剂

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将等质量的锌粒（wg）分别投入VL pH=2的盐酸和醋酸（含醋酸n mol），结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是（　　）

	A．	0.325V＜w＜32.5n
	B．	产生H₂的平均反应速率盐酸大于醋酸
	C．	产生H₂的量盐酸多于醋酸
	D．	与醋酸反应时锌有剩余

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol^﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
	B．	若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
	C．	反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/（L•min）
	D．	当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L^﹣1的NaOH溶液恰好反应