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    3．下列说法错误的是（　　）
    A．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
    B．农作物秸秆处理起来麻烦，利用价值低，适于就地露天焚烧
    C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
    D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

    分析 A．煤气化生成CO和氢气，作为能源时减少固体颗粒物的排放；
    B．农作物秸秆可生物质能的材料，且焚烧污染环境；
    C．活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性；
    D．地沟油”的主要成分为油脂，可变废为宝．

    解答 解：A．煤气化生成CO和氢气，作为能源时减少固体颗粒物的排放，则煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害，故A正确；
    B．农作物秸秆可生物质能的材料，且焚烧污染环境，则农作物秸秆不能就地露天焚烧，可作为生产甲烷的材料使用，故B错误；
    C．活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，则雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故C正确；
    D．地沟油”的主要成分为油脂，可变废为宝，在碱性条件下水解能得到肥皂，也可做生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握能源、环境保护、废物利用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将10.0mL  10.0%的NaOH溶液和10.0mL  10.0%的盐酸混合后，溶液呈（　　）
    A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

    查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-
    回答下列问题：
    （1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
    （2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2．
    （3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
    （4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-．电镀厂处理镀铜废水中的Cr2O72-，往往采用还原沉淀法，具体流程如下：
    含Cr2O72-的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节pH至2-3}$含Cr3+的废水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
    ①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应（用方程式表示）；
    ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
    A．FeSO4溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
    ③上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （5）某厂废水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．（已知FeSO4•7H2O 摩尔质量为278g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料．某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率．
    实验步骤：
    Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g （0.1mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5小时：
    Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
    Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g．
    常用物理常数：
    名称分子量颜色状态相对密度熔点（℃）沸点（℃）
    水杨酸甲酯152无色液体1.18-8.6224
    水杨酸138白色晶体1.44158210
    甲醇32无色液体0.792-9764.7
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形冷凝管，加入沸石的作用是防止暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热，待冷却后加入．
    （2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是水浴加热．
    （3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是加入甲苯易将水蒸出，使平衡向右移动，从而提高反应的产率．
    （4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是蒸馏（或水洗分液）．
    （5）实验中加入无水硫酸镁的作用是除水或干燥．本实验的产率为60% （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应一定是氧化还原反应的是（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施．为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染
    B．研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求
    C．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
    D．研发光电转换材料，充分利用太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业上合成氨采用铁触媒作催化剂加快反应速率
    B．啤酒瓶打开瓶盖产生大量气泡
    C．加热蒸发MgCl2溶液得到Mg（OH）2
    D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．重水（D2O）的离子积c（D+）•c（OD-）=1.6×10-15，可以同pH一样的定义来规定pD=-lg{c（D+）}．下列关于pD的叙述不正确的是（　　）
    A．中性溶液中pD=8-lg4
    B．含有0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，pD=12.0
    C．溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，pD=12.0
    D．在100 mL 0.25 mol/L的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.20 mol/L NaOD重水溶液，pD=1.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．今年是居里夫人因发现镭元素l05周年．已知镭原子的核内质子数为88．常温下，镭是一种银白色同体．质软，密度为6.0g/cm3，熔点为700℃，易与水反应生成氢氧化镭（镭显+2价）和氢气．回答下列问题：
    （1）镭原子的核外电子数为88．
    （2）写出镭（Rn）与水反应的化学方程式：Ra+2H20═Ra（OH）2+H2 ↑．

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