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    16．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
    A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液
    C．150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液D．50mL 1mol•L-1氯化镁溶液

    分析 电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L，结合选项计算判断．

    解答 解：50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为3×1mol/L=3mol/L，
    A.150mL 1mol•L-1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1×1mol/L=1mol/L；
    B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液中氯离子的物质的量浓度为2×1.5mol/L=3mol/L；
    C．氯酸钾溶液中没有氯离子；
    D.50mL 1mol•L-1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度为2×1mol/L=2mol/L，
    故选：B．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，根据电离方程式理解电解质溶液浓度与离子浓度关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质，试回答：（1）写出E的化学式Fe（OH）2F的化学式Fe（OH）3；
    （2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．颜色变化白色、灰绿、红褐；
    （3向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）写出G溶液中阳离子的鉴别方法（一种，要求写现象）加KSCN，溶液显红色；
    （5）写出B溶液转变成G溶液的方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（　　）
    A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
    B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    C．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
    D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．胶体分散系在日常生活中很常见．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3易溶于水形成胶体
    B．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象
    C．Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象
    D．胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1000 nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．过氧化钠可与CO2作用，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．当0.2mol Na2O2完全作用后，Na2CO3的质量为（　　）
    A．21.2gB．21.6gC．22.0gD．22.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）．
    （1）铁粉中混有铝粉2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    （3）FeCl2溶液中混有CuCl2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
    （4）FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1650241.65
    2900120.43
    3900120.41
    ①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应 2X（g）+Y（g）?2Z（g），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．T1＜T2，P1＜P2，△H＜0B．T1＜T2，P1＞P2，△H＞0
    C．T1＞T2，P1＞P2，△H＜0D．T1＞T2，P1＜P2，△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）同温同压下，等体积NO和NO2的物质的量之比1：1，密度比15：23
    （2）某气体其密度是同温同压下氢气密度的15倍，该物质的相对分子质量是，30
    （3）同温同体积下，1mol氧气和3mol二氧化碳的压强之比1：3
    （4）配制100ml 0.5mol/L硫酸溶液，需要2mol/L的硫酸溶液体积为25mL
    （5）在VL  Al2（SO4）3中含Al3+m g，则溶液中SO42- 的物质的量浓度为$\frac{m}{18V}$mol/L
    （6）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml，所需浓H2SO4的体积为13.6mL；
    （7）将标准状况下的VL HCl（气）溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$mol/L．

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