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【题目】已知:H2(g)Cl2(g)2HCl(g)的反应能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A. 键的断裂过程是吸热过程,键的形成过程是放热过程

B. 假想的中间物质的总能量高于起始态H2Cl2的总能量

C. 反应的H[(a+b)-2c]kJ/mol

D. 点燃条件和光照条件下,反应的H不同

【答案】D

【解析】

A.据图可知,要发生化学反应,首先使反应物分子变为单个原子,然后重新组合形成生成物分子,断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,若能量以热能形式体现,则键的断裂过程是吸热过程,键的形成过程是放热过程,A正确;

B.断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,则单个原子的能量比参加反应的化合物分子的能量要高,即假想的中间物质的总能量高于起始态H2Cl2的总能量,B正确;

C.焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量,则反应的H[a+b-2c]kJ/molC正确;

D.焓变与反应条件无关,只与物质的始态和终态有关,所以无论是点燃条件还是光照条件下,反应的H都相同,D错误;

故合理选项是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中能用来区别SO2CO2的是( )

①石灰水 ②紫色石蕊试液 ③氯水 ④品红溶液 ⑤酸性KMnO4

A. ③④⑤B. ①②③C. ①⑤D. ②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:

2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

1ΔH2=________kJ·mol-1

2)在恒容密闭容器里,按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡,当改变反应的某一条件时,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。(填序号)

A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少

C.再加入一定量碳 D.反应物气体体积分数增大

3)在体积可变的密闭容器中投入1molCO2mol H2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如下图所示。

①该反应自发进行的条件是________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)

506K时,反应平衡时H2的转化率为________;压强:p1________(“>”“<”“=”)p2

③反应速率:Nv(CO)________(“>”“<”“=”)Mv(CO)

4)已知常温下,H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HAHAH++A2H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡:CaAsCa2+aq+A2aqH0

①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

②滴加少量浓盐酸,cCa2+________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现需要配制500 mL 1 mol·L1硫酸溶液。

1)需量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸________mL

有如下操作步骤:

①把量好的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入蒸馏水中,并用玻璃棒搅拌溶解。

②把①所得溶液冷却后小心转入500mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。

请填写下列空白:

2)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)

3)本实验必须用到的玻璃仪器有10ml量筒、玻璃棒、烧杯、_________

4)下列情况使所配溶液的浓度偏高的是_________

A.某同学观察液面的情况如图所示

B.没有进行操作步骤④;

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,再吸出一部分水。

D.向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面

5)若实验过程中出现(4)D选项情况应如何处理?:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请找出下列图示中正确的实验操作(

A. 除去COCO2B. 萃取时振荡混合液

C. 稀释浓硫酸D. 向试管中滴加液体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)研究氯气跟金属的反应时,选用金属铜进行实验。用坩埚钳夹住一束铜丝,灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里,用玻璃片盖住瓶口,振荡。

①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了+2价铜的化合物:_______________

②反应的化学方程式为______________________________________________________

(2)研究浓硫酸的强氧化性时,选用金属铜跟浓硫酸进行实验,实验装置如下图所示。

①乙中的现象_______,试管中的浸有碱液的棉花的作用是____________

②甲中的反应方程式为_____________________________________

(3)上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验________

A.铜是一种不活泼金属

B.选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况

C.铜是一种常见金属

D.铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液,现象明显

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热,反应生成氯气的体积(标准状况)是多少L?;被氧化的HCl的质量是多少g?。

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【题目】材料的不断发展可以促进社会进步:

(1)玻璃是常见的硅酸盐产品,制玻璃发生的主要反应为___________________

(2)钢化玻璃是一种常见的玻璃产品,其主要成分为_______________

我们看到的玻璃,一般都呈淡绿色,只是因为原料中混有____________

(3)插座也是一种塑料,它有绝缘性好,耐热,抗水等优点。它属于热____性塑料。

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【题目】维生素C的结构简式如图所示:

⑴维生素C分子中—OH原子团的名称是__________________;维生素C__________________溶于水(填“易”或“难”),属于________________ 维生素(填“脂溶性”或“水溶性”)。

⑵维生素C又被称为抗坏血酸,它能促进胶原蛋白形成,所以能防治_____________

⑶一个人每天摄入约100mg维生素C就能满足需要,下列物质中含有丰富维生素C的是____

A.苦瓜 B.鸡蛋 C.豆腐 D.沙丁鱼

⑷“服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话说明:维生素C具有_____________性(填“氧化性”或“还原性”);维生素C在这一反应中发生了_____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

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