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    14．过氧乙酸 （）常用作纺织品漂白剂．
    （1）乙醛能与O2在一定条件下反应生成过氧乙酸，若有11.2LO2（标准状况下）参加反应，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸95g．
    （2）某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入过量KI溶液充分反应，加入NaOH溶液调节溶液为弱碱性，用 Na3AsO3标准液滴定至终点．
    已知：
    ①I-将过氧乙酸还原为乙酸的离子方程式为CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O．
    ②加入过量KI溶液的作用为AC（填字母）．
    A．使污水中的过氧乙酸充分反应
    B．过量的KI溶液稀释了污水，防止被氧气氧化
    C．过量的I-与生成的I2反应生成I3-，防止I2升华
    ③取污水水样100.00mL，按上述方法测定污水中过氧乙酸含量，消耗0.01000mol•L-1 Na3AsO3标准溶液8.50mL．计算污水中过氧乙酸的含量（用mg•L-1表示），写出计算过程．

    分析 （1）乙醛能与O2在一定条件下反应生成过氧乙酸，反应的化学方程式为：CH3CHO+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3COOOH，结合学方程式定量关系计算；
    （2）①酸性溶液中I-将过氧乙酸还原为乙酸，碘离子被氧化为碘单质；
    ②加入过量KI溶液可以使过量过氧乙酸反应，过量的I-与生成的I2反应生成I3-，防止碘单质损失；
    ③CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O，I2+H2O+AsO33-=AsO43-+2I-+2H+，关系式CH3COOOH～I2～AsO33-．

    解答 解：（1）乙醛能与O2在一定条件下反应生成过氧乙酸，反应的化学方程式为：CH3CHO+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3COOOH，11.2LO2标准状况下物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，生成过氧乙酸物质的量0.5mol，质量=0.5mol×76g/mol=38g，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸质量=$\frac{38g}{40%}$=95g，
    故答案为：95；
    （2）①酸性溶液中I-将过氧乙酸还原为乙酸，碘离子被氧化为碘单质，反应的离子方程式为：CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O，
    故答案为：CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O；  
    ②A．过量的碘化钾能使污水中的过氧乙酸充分反应，故A正确；
    B．过量的KI溶液稀释了污水，不能防止被氧气氧化，故B错误；
    C．过量的I-与生成的I2反应生成I3-，防止I2升华，提高了测定的准确度，故C正确；
    故答案为：AC；
    ③关系式CH3COOOH～I2～AsO33-，
    n（CH3COOOH）=n（AsO33-）=0.01000 mol•L-1×8.50×10-3L=8.50×10-5mol，
    污水中过氧乙酸的含量=$\frac{8.50×1{0}^{-5}mol×76g/mol×1{0}^{3}mg/g}{0.1000L}$=64.60 mg•L-1，
    答：污水中过氧乙酸的含量为64.60 mg•L-1．

    点评 本题考查了物质组成、结构、含量测定等，主要是滴定实验的定量关系和计算分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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