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[化学一选修5:有机化学基础1(15分)

相对分子质量为162的有机化合物G常用作香精,分子中C、H、O原子个数比为5:5:1。以甲苯为原料合成G的路线如下:

试回答下列问题:

(1)F的结构简式为_________,C中含氧官能团的名称是_________。

(2)试剂X的名称可能是__________。

(3)反应①~⑦中属于取代反应的是_________(填反应代号,下同),属于加成反

应的是__________,属于氧化反应的是_________。

(4)完成下列化学方程式:

C→D:_____________________________________________________。

F→G:_____________________________________________________。

(5)写出符合下列条件的G的同分异构体

a.分子内含苯环,核磁共振谱图有三个峰,其面积之比为2:2:1。

b.在一定条件下,l mol该物质与足量银氨溶液充分反应,生成4mol银单质。

 

(1) (2分) 羟基 (1分)

(2)银氨溶液(或新制Cu(OH)2悬浊液) (2分)

(3)①②⑥ ⑦ ③④⑤ (每空1分)

(4)(2分)

+ CH3OH + H2O (2分)

(5) (3分)

【解析】

试题分析:(1)相对分子质量为162的有机化合物G常用作香精,分子中C、H、O原子个数比为5:5:1,则G的分子式为C10H10O2,且为酯类;所以F是苯丙烯醛发生氧化反应的产物,所以F的结构简式为;由已知得D、E属于醛,所以C为醇,氧化得醛,C中的官能团是羟基;

(2)试剂X应是与醛发生氧化反应的试剂,为银氨溶液(或新制Cu(OH)2悬浊液);

(3)根据反应条件及产物的结构判断①是甲苯的取代反应,②是水解反应,③④⑤是氧化反应,⑥是酯化反应,⑦是加聚反应;

(4)C是苯甲醇,被氧化成苯甲醛D,化学方程式为;相对分子质量为162的有机化合物G常用作香精,分子中C、H、O原子个数比为5:5:1,则G的分子式为C10H10O2,且为酯类;G是F的反应产物,F是,所以F与甲醇反应是G,化学方程式为

+ CH3OH + H2O

(5)在一定条件下,l mol该物质与足量银氨溶液充分反应,生成4mol银单质,说明G的同分异构体分子中存在2个醛基,而且有3种氢原子,则该分子是对称分子,所以符合条件的G的同分异构体的结构简式为

考点:考查有机推断,结构简式、化学方程式的判断与书写,官能团的判断与性质,同分异构体的判断

 

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(1)Y基态原子的电子排布式是________;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。

(2)XY2-离子的立体构型是_______;R2+的水合离子中,提供孤电子对的是原子是______。

(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。

(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是____________。

 

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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+

B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出

D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出

 

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科目:高中化学 来源:2013年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东卷解析版) 题型:实验题

(17分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。

(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

①下列收集Cl2的正确装置是 。

②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中, 。

(2)能量之间可以相互转化:电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。

限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图,并作相应标注。

要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。

②铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极 。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ,其原因是 。

(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选

作阳极。

 

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下列措施不合理的是

A.用SO2漂白纸浆和草帽辫

B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

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D.用 Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+

 

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(12分)l,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温 下它是无色液体,密度2.189.cm,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在 实验室中可用下列反应制备1,2二溴乙烷。

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回答下列问题:

(1)已知该实验的副反应之一是乙醇会被浓硫酸氧化成CO2。写出该反应的化学方程式:

_________________________________________________________________。

(2)甲同学认为:溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理

由是________(填正确答案的标号,下同)。

A.乙烯与溴水易发生取代反应

B.使溴水褪色的物质,未必是乙烯

C.使溴水褪色的反应,未必是加成反应

D.浓硫酸氧化乙醇生成的乙醛,也会使溴水褪色

(3)乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成,该现象是

(4)丙同学对上述实验进行了改进,在I和II之间增加如图所示的装置,则A中的试剂为________,其作用是________B中的试剂为________,其作用是________。

(5)丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对l,2一二溴乙烷粗品进行了精制。该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是_________,该仪器在使用前须清洗干净并_________。

 

 

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十八大报告中提出“大力推进生态文明建设,提高生态文明水平,建设美丽中国”。化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

A.PM2.5是指大气中直径≤2,5微米的颗粒物,只要戴普通口罩就对人体健康无影响

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D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

 

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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中:

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下列化学变化中,需加入还原剂才能实现的是

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