练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论不正确的是（　　）
    A．原电池是将化学能转化成电能的装置
    B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
    C．右图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中会产生电流
    D．右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

    分析 镁、锌和橙汁构成原电池，镁易失电子作负极，锌作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

    解答 解：A．该装置能构成原电池，原电池是将化学能转变为电能的装置，故A正确；
    B．原电池由两个电极、电解质溶液和导线等组成，故B正确；
    C．图中a极为镁条、b极为锌片时，能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，则导线中会产生电流，故C正确；
    D．图中a极为锌片、b极为铜片时，锌易失电子而作负极，铜作正极，原电池放电时，电子由负极锌片通过导线流向铜片，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，根据原电池的定义、正负极的判断、电子流向来分析解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中并与容器接触，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）
    A．处理过程中银器一直保持恒重
    B．正极的电极反应为Ag2S-2e-═2Ag++S
    C．该过程中铝是负极，发生氧化反应
    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列反应：
    ①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．
    （1）属于复分解反应的放热反应的是①．（用序号填空，下同）
    （2）属于吸热反应的是③．
    （3）能设计成原电池的反应是②④．
    （4）能设计成燃料电池的反应是②．
    （5）写出④发生反应的离子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液，电极均为石墨电极．
    接通电源，经过一段时间后，测得甲中NaOH浓度为6.25%，乙中c电极质量增加．
    据此回答问题：
    （1）电源的N端为正极；
    （2）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    （3）电极c的质量变化是71.1g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O）：

    请按要求回答下列问题：
    （1）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝．
    （3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸（填名称）．
    （4）C12与石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙．
    （5）该兴趣小组用8.7gMnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl22.24L．
    （6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是AC（填序号）．
    A．将人群向高处疏散     
    B．将人群向低处疏散
    C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
    D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/（PdO、CaCO3）]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化成烷烃．现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.02mol CaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．

    （1）所用装置的连接顺序是a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）（填各接口的字母）．
    （2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、CHC≡CH+H2$\stackrel{林德拉催化剂}{→}$CH2=CH2．
    （3）为减慢A中的反应速率，X应选用饱和食盐水．
    （4）F中留下的气体除含少许空气外，还有H2、C2H4、C2H2．
    （5）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为50%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图中，甲装置为CH3OH、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极．装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液．
    （1）甲装置中B极是正极 （填“正、负”）
    （2）写出甲装置中A极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    （3）乙装置中SO42-将移向C电极 （填“C、D”）
    （4）写出乙装置中C极的电极反应式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，
    （5）当有32克CH3OH参加反应时，D电极的质量变化为288克．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．硫酸B．氨水C．酒精D．铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液，现用铅蓄电池电解硫酸钠稀溶液一段时间后，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（　　）
    A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPbO2，则共生成0.1molPbSO4
    B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑
    C．电解一段时间后若硫酸钠溶液中没有晶体析出则c（Na2SO4）不变
    D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案