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    18．下列有关化学用语的表示，正确的是（　　）
    A．甲烷的电子式：B．CCl4分子的比例模型：
    C．乙烯与丁二烯的最简式相同D．2-甲基丁醇的结构简式：

    分析 A．甲烷为共价化合物，C最外层形成8个电子；
    B．CCl4分子中Cl原子半径比C大；
    C．乙烯与丁二烯的最简式分别为CH2、C2H3；
    D．为3-甲基丁醇．

    解答 解：A．甲烷为共价化合物，C最外层形成8个电子，电子式为，故A正确；
    B．CCl4分子中Cl原子半径比C大，为甲烷的比例模型，故B错误；
    C．乙烯与丁二烯的最简式分别为CH2、C2H3，二者最简式不同，故C错误；
    D.2-甲基丁醇的结构简式为CH3CH2CH（CH3）CH2OH，为3-甲基丁醇，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了比例模型、电子式结构简式等判断，为高考常见题型，侧重考查双基知识，题目难度中等，注意明确常见的化学用语的概念及正确表示方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
    C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl-
    D．向明矾KAl（SO4）2•12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
    B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
    C．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液
    D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA?-H++A2-．
    （1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）已知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是HA-部分电离且H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（　　）
    A．HBr、CO2、NH3B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2OD．NaOH、CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质，下列说法正确的是（　　）
    A．Mg（OH）2的溶解度最小
    B．Ca（OH）2的溶解度最小
    C．AgCl的溶解度最小
    D．同一温度下Ksp越大的溶解度也越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物
    B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．酒精、冰醋酸、草酸钾均为电解质
    D．NH4SCN、SiO2、NH3•H2O均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是（　　）
    A．都是非金属氧化物
    B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
    C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
    D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．锌和锌的化合物用途广泛，可用于作防腐镀层、电池、白色颜料和防晒剂等，查阅资料可知：1mol H2O（g）完全凝结为液态，放出44.0kJ热量
    ZnZnOZnSCuSBaSO4H2S
    熔点/℃419.51975（同时分解）----
    沸点/℃907-----
    Ksp（常温）--2.5×10-216.4×10-351.1×10-10K1=1.1×10-7
    K2=1.3×10-13
    （1）利用锌和太阳能分解水循坏制氢的示意图如下．“装置A”指虚线框中体系，太阳炉能聚焦太阳能而产生高温．

    ①下列有关叙述中不正确的是a
    a．装置A只将太阳能转化为化学能
    b．太阳炉中须首要解决的问题是产物的及时分离和冷却
    c．该法与电解水制氢相比的优点：H2与O2分步产生，不须考虑隔离问题
    ②生产过程中不断向装置A中输入太阳光和水；装置A可向外输出的物质X、Y分别为氧气、氢气；整个生产过程中循环利用的物质为锌
    ③H2的燃烧热为285.5KJ/mol，1molZnO完全分解生成液态锌和氧气时吸收350.5kJ热量，写出水解室中反应的热化学方程式（假设维持常压）Zn（S）+H2O（g）=ZnO （S）+H2（g）△H=-109KJ/mol
    （2）闪锌矿（ZnS）是锌的主要矿物之一，是提取锌的重要原料，纯净的ZnS可作白色颜料
    ①计算反应ZnS+Cu2+?Zn2++CuS在常温下的平衡常数K=3.91×1013
    ②下列叙述不正确的是C
    a．常温下，CuS不能溶于稀硫酸
    b．常温下，ZnS与0.2mol/LCuSO4溶液作用，固体由白变黑
    c．常温下，向饱和CuSO4溶液中通入H2S，无明显现象
    d．常温下，0.1molBaS（易溶）可使100mL1mol/ZnSO4溶液的离子沉淀完全
    ③火法炼锌是在空气中煅烧ZnS首先得到ZnO，再用炭等热还原出锌，而湿法炼锌是先将ZnO转为为ZnSO4，再以铝和石墨分别为两电极电解ZnSO4溶液，金属锌便以99.95%的纯度沉积在铝电极上，电解时的阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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