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14.已知:①CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ•mol一1
②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-bkJ•mol一1
③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H=-ckJ•mol一1
则下列叙述正确的是(  )
A.由上述热化学方程式可知b>c
B.甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C.2CH3OH(g)═2CH4(g)+O2(g)△H=2(b一a)KJ?mol一1
D.当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(1)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为$\frac{Q}{a+2b}$mol

分析 A、气态水到液态水继续放热,所以b<c;
B、燃烧热应生成稳定氧化物;
C、根据盖斯定律来计算焓变;
D、根据热化学方程式的系数和焓变的关系利用方程式进行计算.

解答 解:A、气态水到液态水继续放热,所以b<c,故A错误;
B、燃烧热应生成稳定氧化物,不能使水蒸气,应该是液态水,故B错误;
C、根据盖斯定律,将两个反应都乘以2,再相减,得到:2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(a-b) kJ•mol-1,故C正确;
D、设甲醇和甲烷物质的量分别为n、2n,则甲醇放出的热量是na,甲烷放出的热量是2nc,即na+2nc=Q,解得n=$\frac{Q}{a+2c}$mol,则该混合物中甲醇的物质的量为$\frac{Q}{a+2c}$,故D错误.
故选AC.

点评 本题考查了化学反应与能量,难度不大,涉及了一定量盖斯定律计算.

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