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    NO2也可用尿素[CO（NH2）2]还原生成二氧化碳、氮气和水，请写出尿素与NO2反应的化学方式
     
    ．该反应中被氧化的元素是
     
    ，若反应中转移了1.2mol电子，可生成标准状况下的氮气
     
    L．
    考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：氧化还原反应专题,氮族元素
    分析：根据题干信息可知：尿素[CO（NH2）2]还原NO2，反应物为：CO（NH2）2、NO2、生成物为二氧化碳、氮气和水，据原子守恒和电子守恒书写化学方式；
    元素被氧化，则所含元素的化合价应升高；根据转移的电子数与氮气的关系求解生成的氮气体积．
    解答： 解：根据题干信息可知：尿素[CO（NH2）2]还原NO2，反应物为：CO（NH2）2、NO2、生成物为二氧化碳、氮气和水，有机反应配平，用观察法时应先配碳守恒，再配氢原子守恒，然后配氧原子守恒，最后再配其它原子，该反应最后配的是氮原子守恒，所以该反应可以写为：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O，在该反应中，元素化合价发生改变的只有氮元素，CO（NH2）2中氮为-3价变为氮气中0价的氮，NO2中氮为+4价变为氮气中0价的氮，元素被氧化，则所含元素的化合价应升高，所以该反应中被氧化的元素是CO（NH2）2中-3价氮，根据反应方程式可知：每生成7mol氮气，转移24mol电子，若反应中转移了1.2mol电子，可生成氮气为0.35mol，在标准状况下的氮气的体积为：V=n×Vm=0.35mol×22.4mol/L=7.84L，
    故答案为：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O；CO（NH2）2中-3价氮；7.84．
    点评：本题以尿素[CO（NH2）2]为载体考查了化学方程式的书写，考查了氧化还原反应中电子转移数目的计算以及气体摩尔体积的计算，依据题干信息，提取有效信息进行解答以及根据得失电子守恒进行计算是解答本题的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g），△H=+49.0kJ?mol-1；②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g），△H=-192.9kJ?mol-1．下列说法正确的是（　　）
    A、根据②推知反应：CH3OH（l）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ?mol-1
    B、①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量
    C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    D、反应②中的能量变化如图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．

    请回答下列问题：
    （1）A物质的名称为
     
    ，H与I反应所得难溶物化学式为
     
    ．
    （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为
     
    反应．
    （3）写出G→J、J→D的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （4）A→H的离子方程式为
     
    ．
    （5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A、B、D是无色气体，G是红棕色气体，C是年产量最高的金属．请回答下列问题：

    （1）D的化学式为
     
    ．
    （2）A的电子式为
     
    ．
    （3）写出E与G反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出F与铝粉反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题
    （1）若常温下A为有色气体
    ①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：
     
    ．
    ②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：
     
    ；
    （2）若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：
     
    ．
    ①若物质B和D的相对分子质量相等，物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即
     
    ；
    ②若物质A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因
     
    ．
    （3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的
    1
    5
    ，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，其充、放电反应按下式进行：
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    充电
    放电
    Cd+2NiO（OH）+2H2O
    该电池中的电解质溶液显
     
    性（填写“酸性”、“中性”或“碱性”）当该电池放电时，正极上发生的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2，Cu．
    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

    ①电解质的溶液是
     
    ．
    ②Cu电极上发生的电极反应式为
     
    ．
    ③原电池工作时，盐桥中的
     
    离子（填K+或Cl-）不断进入X溶液中．
    （2）将上述反应设计成的原电池如图乙，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙所示，请回答下列问题：
    ①M是
     
    ；
    ②图丙中的②是
     
    离子的变化．当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入
     
    L 5mol/L NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
    （3）高铁酸钠（NaFeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强，安全性好等优点生产方法之一的原理为Fe+2NaOH+2H2O
     电解 
    .
     
    Na2FeO4+3H2↑，则电解是阳极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组，进行关于溶液中离子检验的探索性实验．下列是A、B、C、D四位同学分别对四个不同试样的检验结果．其中合理的是（　　）
    A、K+、H+、SO42-、OH-
    B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C、Na+、H+、Cl-、CO32-
    D、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水，下列说法中正确的是（　　）
    A、用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更大
    B、若混合后溶液恰好呈中性时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）
    C、两溶液等体积混合时，充分反应后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积

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