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    10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LNH3中含有的氢原子数为3NA
    B．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为NA
    C．常温常压下，16g CH4中所含中子数为10NA
    D．常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2NA

    分析 A、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含3个H原子来分析；
    B、在过氧化钠和二氧化碳的反应中，当有1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子；
    C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含6mol中子来分析；
    D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含4mol碳氢键来分析．

    解答 解：A、标况下22.4L氨气的物质的量为1mol，而氨气中含3个H原子，故1mol氨气中含3NA个氢原子，故A正确；
    B、在过氧化钠和二氧化碳的反应中，当有1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故当有标况下11.2L二氧化碳即0.5mol二氧化碳参与反应时，反应转移0.5NA个电子，故B错误；
    C、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含6mol中子，故含6NA个，故C错误；
    D、2.8g乙烯的物质的量为0.1mol，而1mol乙烯中含4mol碳氢键，故0.1mol乙烯中含0.4NA条碳氢键，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
    （1）图中有两处明显的错误是
    ①水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处；
    ②冷却水未下进上出．
    （2）A仪器的名称是圆底烧瓶，B仪器的名称是直形冷凝管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．钢铁发生电化腐蚀时，正极发生的反应是（　　）
    A．Fe-2e-=2Fe2+B．Fe-3e=Fe3+
    C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．依据常见化学反应方程式A+B→X+Y+H2O，请回答：
    （1）若A为黄绿色气体，B组成的阴、阳离子电子数均为10，且焰色反应为黄色．则A的原子结构示意图为，B中所含的化学键有离子键、共价键．又知X溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）若A为酒精，B为黑色固体，X为红色金属单质，则Y的结构简式为CH3CHO；从结构上看，CH3OCH3与A的关系是同分异构体．
    （3）已知A为Fe（NO3）2，B是HNO3，Y是NO．
    ①写出该反应的化学方程式3Fe（NO3）2+4HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
    ②若用1mol A与足量B发生反应，则被还原的B质量是21g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列电离方程式中书写正确的是（　　）
    A．加热NaHSO4至熔化NaHSO4═Na++H++SO42-
    B．把CaO放入水中CaO═Ca2++O2-
    C．HClO═H++ClO-
    D．H2S?H++HS-；HS-?H++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．把15g铁和氧化铁的混合物加入到150ml稀硫酸中，产生标况下氢气1.68L．待铁和氧化铁全部反应完毕后，向溶液中加入少量的硫氰化钾溶液，无明显现象．为中和过量硫酸，并使硫酸亚铁全部转化为氢氧化亚铁沉淀，用去3mol/L氢氧化钠溶液200ml．则该稀硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A．115mol/LB．1mol/LC．3mol/LD．2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，可逆反应2NO2?2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
    ②混合气体的压强不再改变
    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变
    ④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
    ⑤混合气体的颜色不再改变
    ⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．
    A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
    ②试剂②可以选用盐酸；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
    A．   Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg          B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$ Mg         

    C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg  D． Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg           
    （2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2；
    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
    ④C装置的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
    B．0.1 mol•L-1的NH4Cl与0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合：c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3•H2O）+2c（OH-）
    C．pH=9.4、浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1 CH3COONa 溶液与0.05 mol•L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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