精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
1.元素的性质包含金属性和非金属性,其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来.某同学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性.下列化学反应中,你认为能证明铝有非金属性的是(  )
A.铝片与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝溶于强碱溶液
C.氢氧化铝溶于强酸溶液D.铝热反应

分析 铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性,可利用氢氧化物与NaOH溶液反应说明,以此来解答.

解答 解:A.金属与盐酸反应生成氢气,体现金属性,故A不选;
B.氢氧化铝溶于强碱溶液,可知氢氧化铝为酸性,体现Al的非金属性,故B选;
C.氢氧化铝溶于强酸溶液,可知氢氧化铝为碱性,体现Al的金属性,故C不选;
D.铝热反应体系Al的金属性,易失去电子,故D不选;
故选B.

点评 本题考查元素周期表的应用及Al的性质,为高频考点,把握非金属性的最高价氧化物的水化物为酸性为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意氢氧化铝为两性氢氧化物,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备硝酸钠的装置如图所示.

已知:室温下,①2NO+Na2O2═2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下,NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
请按要求回答下列问题:
(1)检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间气体X,然后关闭弹簧夹,再滴加浓硝酸,加热控制B中导管均匀地产生气泡.则X为氮气,上述操作的作用是排尽空气,以免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化.
(2)B中观察到的主要现象是红棕色消失,导管口有无色气泡冒出,铜片溶解,溶液变蓝.
(3)A烧瓶中反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(4)D装置中反应的离子方程式3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O.
(5)预测C中反应开始阶段,产物除NaNO2外,还含有的副产物有Na2CO3和NaOH.为避免产生这些副产物,应在B、C装置间增加装置E,则E中盛放的试剂名称为碱石灰.
(6)利用改进后的装置,将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2,理论上至少需要木炭0.72g.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.可以用来鉴别甲烷和乙烯,又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是(  )
A.混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
C.混合气通过盛水的洗气瓶
D.混合气跟氯化氢混合

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

9.1.92gCu投入到一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体颜色由深变成浅(不考虑2NO2?N2O4),共收集到672mL气体(标况),通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水,求通入O2的体积(标况).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的:

在生成乙酰水杨酸的同时,水杨酸分子之间也能发生聚合反应,生成少量聚合物(副产物).合成乙酰水杨酸的实验步骤如下:
①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸,振荡,待其溶解后,控制温度在85℃~90℃条件下反应5~10min,然后冷却,即有乙酰水杨酸晶体析出.
②减压过滤,用滤液淋洗锥形瓶,直至所有晶体收集到布氏漏斗中.抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次,继续抽滤,尽量将溶剂抽干.然后将粗产品转移至表面皿上,在空气中风干.
③将粗产品置于100mL烧杯中,搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液,加完后继续搅拌2~3min,直到没有二氧化碳气体产生为止.过滤,用5~10mL蒸馏水洗涤沉淀.合并滤液于烧杯中,不断搅拌,慢慢加入15mL 4mol/L盐酸,将烧杯置于冰水中冷却,即有晶体析出.抽滤,用冷水洗涤晶体1~2次,再抽干水分,即得产品.
(1)第①步中,要控制温度在85℃~90℃,应采用的加热方法是水浴,用这种方法加热需要的玻璃仪器有温度计、酒精灯、烧杯;.
(2)在第②步中,用冷水洗涤晶体,其目的是除去晶体表面附着的可溶性杂质、减少阿斯匹林的溶解;.
(3)在第③步中,加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是使阿斯匹林转化为可溶性盐,加入盐酸的作用是将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林;.
(4)如何检验产品中是否混有水杨酸?向水中加入少量产品,滴加氯化铁溶液,若有紫色出现,说明产品中含有水杨酸,若无紫色出现,说明产品中不含水杨酸..

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法或表示方法正确的是(  )
A.18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
B.${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
C.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:${\;}_{92}^{146}$U

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.对于反应E(g)+2F(g)?2G(s),在温度T1和T2时,分别将0.50mol E和1.0mol F充入体积为2L的密闭容器中,测得n(E)随时间变化数据如表:
温度时间/min
n/mol
010204050
 T1n(E)0.500.350.250.100.10
 T2n(E)0.500.300.180.15
下列说法不正确的是(  )
A.温度:T1<T2
B.平衡常数:K(T1)>K(T2
C.T2温度下10min内,平均速率为v(E)=0.020mol•L-1•min-1
D.T1温度下达到平衡后,再充入0.50mol E和1.0mol F,达到新平衡时E的浓度不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.我国拥有丰富的海洋资源,海水制盐历史悠久,早在5000年前的仰韶文化时期,先人就利用海水煮盐.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

(1)第①步操作的名称是溶解,第②步判断BaCl2已过量的方法是取少量②中的上层清液于试管中,向其中滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则证明氯化钡溶液已过量,反之未过量.
(2)第④步加入试剂的化学式为Na2CO3
(3)第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒.
(4)若第⑤步、第⑥步顺序颠倒,将对实验结果产生影响,其原因是会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解,从而影响制得精盐的纯度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途,实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾,其部分流程如下:

Ⅰ.(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行,而不用瓷坩埚的原因是SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O (用化学程式表示).
(2)第④步通人适量CO2,发生反应生成KMnO4和MnO2和碳酸盐,则发生反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-
(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,干燥过程中,温度不宜过高,其原因是防止温度过高,KMn04受热分解.
(4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂,若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,则酸性高锰酸钾溶液会褪色,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2.
Ⅱ.某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质.

(5)若从左端分别通人SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?相同(填“相同”或“不相同”);
(6)若装置B中装有5.0mL l.0mol/L的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-2mol电子,该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl.
(7)探究SO2的性质时,E装置中以NaOH溶液吸收尾气,实验结束后,E装置中可能含有的溶质为NaOH、Na2SO3、Na2SO4(以化学式作答).

查看答案和解析>>

同步练习册答案