练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的是（　　）
    A．实验I：实验室制备氨气
    B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验
    C．实验Ⅲ：进行中和热的测定
    D．实验Ⅳ：电解氯化铜溶液得到铜和氯气

    分析 A．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；
    B．二氧化碳与NaOH反应，使烧瓶内气体减少；
    C．图中缺少环形玻璃搅拌棒；
    D．Cu作阳极，失去电子．

    解答 解：A．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热，故A错误；
    B．二氧化碳与NaOH反应，使烧瓶内气体减少，则图在装置可作喷泉实验，故B正确；
    C．图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能准确测定最高温度，故C错误；
    D．Cu作阳极，失去电子，应Cu与电源负极相连，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备、中和热测定、电解原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业．碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：

    已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O=Ba（OH）2+Ba（HS）2．
    回答下列问题：
    （1）煅烧时发生反应的化学方程式为BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaS+2CO2↑，该反应的氧化产物的电子式为；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）．
    （2）为了提高浸取速率，可采取的措施是适当提高温度（或搅拌等）（任写一种）．
    （3）碳化时发生反应的离子方程式为CO2+H2O+Ba2++2HS-=BaCO3↓+2H2S↑．
    （4）脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32-+BaS2O3=BaCO3+S2O32-，该反应的平衡常数为6.4×103【已知Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaS2O3）=1.6×10-5】．
    （5）Ba（HS）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HS-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），用等式表示溶液中所有离子之间的关系：2c（Ba2+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）．
    （6）BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是BaCO3与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的重金属盐BaCl2，会使人中毒．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知常温下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是（　　）
    A．水的电离程度始终增大
    B．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先增大再减小
    C．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-），c（H+）=c（OH-）
    D．当加入氨水的体积为10mL时，溶液中的pH=7，由水电离出的c（H+）=1×10-7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．25℃，pH=l的H2SO4溶液100mL，要使它变成pH=2的H2SO4溶液，可采用的方法为：
    （1）如果加入蒸馏水，应加入900mL；
    （2）如果加入pH=3的H2SO4溶液，应加入1000mL．
    （3）如果加入0.1mol/L的NaOH溶液，应加入$\frac{9}{110}$mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置（周期和族），并指出这些元素的核电荷数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表
    pH2466.58 13.514
    腐蚀快慢较快慢较快
    主要产物Fe2+Fe3O4 Fe2O3FeO2-
    下列说法正确的是（　　）
    A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快
    B．pH＜4，发生析氢腐蚀
    C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe_3e-═FeO2-+4H+
    D．pH为7时，负极反应为Fe_3e-═Fe3+，生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为Fe2O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
    （1）在汽车排气管内按照催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
    已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    ②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
    则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=-746.5kJ•mol-1
    （2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
    ①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10-3mol•L-1•min-1 （保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．
    A．升高温度    B．加入NO    C．加催化剂       D．降低温度
    ②该反应在第18min时达到平衡状态，CO2的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数K=3.4（保留两位有效数字）．
    （3）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0.1mol•L-2的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-7．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素．其中X、Z同主族．X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是（　　）
    A．Y、Z、W一定同周期B．简单氢化物稳定性：X＞Z
    C．X、Y组成的化合物具有两性D．离子半径大小：Z＞W＞Y＞X

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应
    B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
    C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
    D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案