A. | 在KMnO4溶液中:SO42-、Mg2+、CH3CH2OH、NO3- | |
B. | 在由水电离的氢离子浓度为1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、Na+、NO3-、Cl- | |
C. | 离子浓度相同的溶液中:CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+ | |
D. | 无色溶液中:Fe3+、NO3-、Na+、Cl- |
分析 A.高锰酸钾能够氧化乙醇;
B.该溶液可能为酸性或碱性溶液,亚铁离子与氢氧根离子反应,酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子;
C.四种离子之间不反应,能够大量共存;
D.铁离子为有色离子.
解答 解:A.KMnO4溶液有强氧化性,不能和CH3CH2OH共存,故A错误;
B.由水电离的氢离子浓度为1×10-12mol/L的溶液可能是酸性,也可能是碱性,但不管哪一种溶液Fe2+都不能存在,故B错误;
C.离子浓度相同的溶液中:CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+能共存,故C正确;
D.无色溶液中Fe3+不能共存,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为0.158 mol•(L•s)-1 | |
B. | 反应开始到10s时,X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1 | |
C. | 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g) | |
D. | 反应开始到10 s时,Y的转化率为39.5% |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2Na:两个钠元素 | |
B. | 2OH-:两个氢氧根离子 | |
C. | $\stackrel{+2}{M}$g:镁元素的化合价为+2价 | |
D. | NO2:一个二氧化氮分子含有两个氧原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2y-x) kJ•mol-1 | |
B. | CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2x-y) kJ•mol-1 | |
C. | CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y) kJ•mol-1 | |
D. | CO2(g)+2NaOH(l)═2NaHCO3(l)△H=-(8x-2y) kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应,消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍 | |
B. | Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应生成相应的盐,都属于碱性氧化物 | |
C. | 将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中,只有Na2CO3溶液产生沉淀 | |
D. | Na2O2和Na2O中Na2O更稳当,Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
Ⅰ | Cu、稀HNO3 | H2O | |
Ⅱ | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
Ⅲ | 镁铝合金、足量NaOH溶液 | H2 | H2O |
编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
① | 1.0g | 10.0mL | 376.6mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 364.7mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 377.0mL |
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