Question

14．现有短周期元素X、Y、Z、M，周期表中元素X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z的化合物焰色反应为黄色，Y和M同主族．下列说法不正确的是（　　）

• A． 气态氢化物的稳定性：Y＜M
• B． 简单离子半径由大到小的顺序是：M＞Y＞Z
• C． 化合物Z₂Y₂ 中含有离子键和非极性共价键
• D． 等浓度的X₂M与Z₂M的溶液中，水的电离程度：X₂M＜Z₂M

Answer 1

分析 现有短周期元素X、Y、Z、M，周期表中元素X的原子半径最小，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Y和M同主族，则M为S元素，Z的化合物焰色反应为黄色，则Z为N．
A．同主族自上而下非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
C．化合物Na₂O₂由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键；
D．H₂S溶液呈酸性，抑制水的电离，而Na₂S的溶液中，硫离子水解，促进水解的电离．

解答 解：现有短周期元素X、Y、Z、M，周期表中元素X的原子半径最小，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Y和M同主族，则M为S元素，Z的化合物焰色反应为黄色，则Z为Na．
A．非金属性Y（O）＞M（S），故氢化物稳定性H₂O＞H₂S，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径M（S^2-）＞Y（O^2-）＞Z（Na⁺），故B正确；
C．化合物Na₂O₂ 中含有离子键和非极性共价键，故C正确；
D．H₂S溶液中硫化氢电离，溶液呈酸性，抑制水的电离，而Na₂S的溶液中，硫离子水解，促进水的电离，故Na₂S溶液中水的电离程度更大，故D正确，
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，是对基础知识的综合考查，难度中等，注意掌握微粒半径的比较．