【题目】（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____
A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多
B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大
C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多
（2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为___________。
（3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“变大”、“变小”、“不变”）
②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=___________。
③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：
H2CO3 | K1=4.3×10－7 | K2=5.6×10－11 |
H2SO3 | K1=1.54×10－2 | K2=1.02×10－7 |
（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是____________，放电时负极反应式为__________________。
【答案】 BC 0.2mol/L 变小 1.0×10-10mol/L ＜ Na2S、Fe Na - e- = Na+
【解析】试题分析：本题考查平衡时物理量大小的比较，化学平衡的计算，影响盐类水解的因素和盐类水解的规律，溶度积的计算，可充电电池的工作原理。
（1）容器中发生的反应为2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。A，若右室的容积与左室相等，左室和右室在相同条件达到的平衡状态相同，含有的SO2物质的量相等，右室在此平衡时将体积缩小为1/2，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2物质的量减少，第一次平衡时，SO2物质的量左室更多，A项错误；B，通入气体未反应前，左室气体总物质的量为2mol+1mol+1mol=4mol，右室气体总物质的量为2mol，左室容积为右室的两倍，温度相同，则左室压强和右室一样大，B项正确；C，左室从正反应开始建立平衡，左室平衡时压强小于左室起始压强，右室从逆反应开始建立平衡，右室平衡时压强大于右室起始时压强，左室与右室起始压强相等，则第一次平衡时左室内压强一定小于右室，C项正确；D，若在容积为2倍左室容积的容器中起始充入4molSO2、2molO2，相同条件下达到平衡时SO2物质的量为左室SO2物质的量的2倍，打开活塞相当于容积为1.5倍左室容积的容器中起始充入2molSO2、1molO2、2molSO3（g）、1molAr，等效于容积为1.5倍左室容积的容器中起始充入4molSO2、2molO2、1molAr，相对于2倍左室容积的容器缩小体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2物质的量减小，即第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍要少，D项错误；答案选BC。
（2）根据热化学方程式，每消耗2molNH3和1molCO2，反应放出159.5kJ热量，放出127.6kJ热量时n（NH3）转化=
=1.6mol，n（CO2）转化=
=0.8mol，平衡时n（NH3）=2mol-1.6mol=0.4mol、n（CO2）=1mol-0.8mol=0.2mol，平衡时c（NH3）=0.2mol/L、c（CO2）=0.1mol/L，该温度下化学平衡常数K=
=
=250。若向容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，设从起始到平衡转化CO2物质的量浓度为x，用三段式
2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）
c（起始）（mol/L） 1.4 0.7
c（转化）（mol/L） 2x x
c（平衡）（mol/L） 1.4-2x 0.7-x
=250，解得x=0.6mol/L，到达平衡时，c（NH3）=1.4mol/L-2
0.6mol/L=0.2mol/L。
（3）①Na2CO3溶液属于强碱弱酸盐，溶液中OH-全部来自水电离，水电离的c（H+）=c（OH-），向纯碱溶液中加入少量水，促进CO32-的水解，水解产生OH-物质的量增大，由于溶液体积增大，c（OH-）减小，则由水电离出的c（H+）
c（OH-）变小。
②n（AgNO3）
0.00008V=0.19984V，c（Ag+）过量=
=0.09992mol/L，溶液中c（CrO42-）=Ksp（Ag2CrO4）
c2（Ag+）=1
10-12
0.099922=1.0
10-10（mol/L）。
③HCO3-的水解平衡为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-的水解平衡常数Kh=
=
=
=
=2.3
10-8
5.6
10-11，HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，NaHCO3溶液呈碱性；H2CO3的K1
H2SO3的K2，HCO3-的水解能力
SO32-的水解能力，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值
0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值。
（4）电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，电池充电时阳极反应式为Na2S+Fe-2e-=FeS+2Na+，充电时阳极发生反应的物质是Na2S和Fe。电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，正极消耗Na+，电池工作时Na+的物质的量保持不变，则电池负极反应式为Na-e-=Na+。
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【题目】需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能的原因是( )
A. 转移时溶液没有冷却至室温 B. 容量瓶没有烘干
C. 称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D. 定容时仰视读数
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【题目】关于氨的下列叙述中，不正确的是（ ）
A.实验室制氨气的方法是加热NH4Cl
B.液氨是纯净物
C.氨易液化，因此可用来作制冷剂
D.氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验
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【题目】锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。某科研课题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。
（1）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、 等，半导体器件的研制正是开始于 ，后来发展到研制与它同族的 。三种元素依次是_______（填标号）。
a．Ge Si Ge
b．Ge Ge Si
c．C Si Ge
（2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件：
___NaH2PO2·H2O+GeO2 
___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4，_____________
（3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：____________________________________________
（4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00mL。[20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]
①滴定终点的现象是_____________________________。
②此样品中二氧化锗含量是_________。（保留四位有效数字）
（5）用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下：
GeO2+ H2= GeO+ H2O ①
GeO+ H2= Ge+ H2O ②
GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③
反应式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），则还原反应的温度一般控制在_________℃范围内。[已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273]
（6）锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时_________加剧所致。
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【题目】下列离子组在室温下可能大量共存的是（ ）
A. pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-
B. 
＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C. 水电离出的c(H+)＝10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-
D. 使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-
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【题目】新泽茉莉醛是一种名贵的香料.其合成路线如下：
已知:①RCHO+R'CH2CHO
②
（1）已知甲的相对分子质量为30，甲的结构简式为____。E中含氧官能团的名称是____。
（2）反应②的反应类型是____ 。
（3）写出反应①的化学方程式:_________________。
（4）芳香族化合物G与E互为同分异构体，1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应。则G的结构有______种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与C反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式:_______。
（5）结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛
为原料(无机试剂任选)制备
的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):__________________。
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