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    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是

    A．将纯水加热到95℃，KW变大，PH不变，水仍呈中性

    B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

    C．向水纯中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变，影响水的电离平衡

    D．向水纯中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．溶液中 不变

    C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）也增大

    D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇质子交换器膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g） ΔH＝ +49.0 kJ

    ②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g） ΔH＝-192.9 kJ

    根据上述反应，下列说法正确的是

    A．反应①中的能量变化如上图所示

    B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.8KJ/mol

    C．1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9KJ

    D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收热量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是

    A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液

    B．正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液

    C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3

    D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在10mL浓度为0.1mol﹒L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0．1mol·L-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．未加盐酸时：c（OH－）>c（Na+）=c（NH3·H2O）

    B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）

    C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl－）=c（Na+）

    D．加入20mL盐酸时：c（Cl－）=c（NH4+）+c（Na+）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

    A．增大压强 B．降低温度 C．使用高效催化剂 D．充入更多N2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    T℃时。体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    2A（g）＋B（g）2C（g）△H＝－QkJ/mol（Q＞0）

    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    A

    B

    C

    ①

    2

    1

    0

    0.75Q kJ

    ②

    0.4

    0.2

    1.6

    下列叙述正确的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数均为36

    B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05 Q kJ

    C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

    D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

    A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ.mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ.mol-1

    B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol

    C．NaOH和HCl反应的中和热 △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

    D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    在水溶液中或 下能导电的 ，叫电解质。现有下列物质①H2SO3 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧浓硫酸，属于非电解质的是____________（填写序号），写出其中电解质在水溶液中电离方程式： 。

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