Question

9．表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④

（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是⑩（写序号），得电子能力最强的原子是F（用元素符号表示）；
（2）元素④的离子结构示意图为；
（3）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是（用相应的离子符号表示）：Cl^-＞F^-＞Na⁺
（4）写出④和⑨形成的化合物的电子式：
（5）请写出：
（ⅰ）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（ⅱ）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
（ⅲ）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O
（ⅳ）①的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne．
（1）稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；电负性越大，得电子能力最强；
（2）元素④的离子为Ca²⁺，质子数为20，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）④和⑨形成的化合物为CaCl₂，由钙离子与氯离子构成；
（5）（ⅰ）③的单质置换出⑥的单质，为Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳；
（ⅱ）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（ⅲ）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为KOH、HPClO₄，二者反应生成高氯酸钾与水；
（ⅳ）①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物为Al₂O₃，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne．
（1）稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，故上述元素中F元素电负性最大，故F得电子能力最强，故答案为：⑩；F；
（2）元素④的离子为Ca²⁺，质子数为20，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为：，故答案为：；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl^-＞F^-＞Na⁺，故答案为：Cl^-＞F^-＞Na⁺；
（4）④和⑨形成的化合物为CaCl₂，由钙离子与氯离子构成，电子式为：，故答案为：；
（5）（ⅰ）③的单质置换出⑥的单质，为Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，化学方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（ⅱ）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（ⅲ）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为KOH、HPClO₄，二者反应生成高氯酸钾与水，反应离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；
（ⅳ）①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物为Al₂O₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，侧重对化学用语的考查，注意理解掌握元素周期律．