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    【题目】一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是(　　)

    A.FeCl2B.SO3C.Na2OD.HClO

    【答案】C

    【解析】

    A. 氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成FeCl3，不能得到FeCl2，A错误；

    B. 硫与氧气反应生成SO2，不能得到SO3 ，B错误；

    C.钠与氧气在常温下反应可生成Na2O，C正确；

    D. 氯气与水反应生成HClO，而不能由单质反应生成，D错误。

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    【题目】阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（ ）

    A. MgCl2B. BaF2C. NaBrD. NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷、乙烷、丙烷的说法正确的是（ ）

    A. 它们的分子空间结构都是正四面体B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 光照条件下，都能与氯气发生取代反应D. 乙烷的熔、沸点比丙烷高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。

    请回答：

    （1）写出A反应装置中的化学方程式：____________

    （2）棉球中NaOH溶液的作用是________________

    （3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_________。

    A．澄清石灰水 B．无色酚酞试液 C．碘水 D．紫色石蕊试液

    （4）下列说法正确的是____________。

    A．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查

    B．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

    C．实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

    D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性

    （5）写出洗气瓶③中反应的化学方程式：_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：

    已知：Ⅰ.

    Ⅱ.

    回答下列问题

    （1）B的名称是______________。

    （2）反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、______。

    （3）反应④所需的条件为___________，E分子中官能团的名称为_________________。

    （4）反应⑥的化学方程式为________________________________。

    （5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1mol X与足量NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有__________种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为____________、_____________。

    （6）写出以乙醇和甲苯为原料制备的路线（其他无机试剂任选）_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

    请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第_____周期，第___族。化合物C和D的电子式为_______ 、_______ 。

    （2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_______。

    （3）写出I与H在催化氧化条件下反应生成L和J的化学方程式：_______________

    （4）写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式：______________________。

    （5）如图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有____个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是

    ①NH3 ②N2、H2 ③NO2、O2 ④SO2 ⑤SO2、Cl2

    A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ①③④⑤ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途。

    （1）工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下［已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。

    ①生产过程中，必须使浸出渣中仍含少量的铅单质，其目的是_________，废液中存在可循环利用于的物质，该物质是_______ ， 加40％硫酸的目的是 _______

    ②写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式：______，若沉淀物含有极少量CaSO4，则洗涤剂最好使用____

    a．水 b．10%硫酸、水 c．Pb(NO3)2溶液、水

    （2）已知铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而铜冶炼出来的时间却比铝要早的多，究其原因，最合理的解释是( )

    A.铜矿较易还原，铝矿很难还原

    B.铜矿较易氧化，铝矿很难氧化

    C.铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现

    D.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发

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