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A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去).

请回答以下问题:
(1)写出原电池的负极反应方程式   
(2)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为    (写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:前者    后者(用“>”、“<”或“=”表示).
(3)金属A的氯化物沸点较低,又易升华,能否电解这种熔融氯化物来生产A?    .原因是   
(4)写出A→J反应的化学方程式   


(5)由J制备的J(C5H52的结构如图1,其中氢原子的化学环境完全相同.但早期人们却错误地认为它的结构为:.核磁共振法能够区分这两种结构.在核磁共振氢谱中,正确的结构有   
种峰,错误的结构有    种峰.
(6)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色.500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量
与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图2:请回答:X晶体的俗名为    ;其溶液的物质量浓度为    mol/L.
【答案】分析:(1)题中C→E→H→A→J的转化是中学化学中常见反应,H→A为工业冶炼金属铝,A→J为铝热反应,故应为AlO2-→Al(OH)3→Al2O3→Al→Fe的反应,该原电池是铝做负极,铁做正极,电解质溶液为NaOH,负极上发生的反应为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;
(2)溶液C为NaAlO2,根据溶液呈电中性,即c(AlO2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),进行判断离子关系;
(3)根据AlCl3为共价化合物在熔融状态下不导电进行分析;
(4)反应A→J为铝热反应,反应为:Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
(5)依据图1结构中氢原子的化学环境完全相同,错误结构分子结构中氢原子有三种不同的氢原子,核磁共振氢谱中有几种不同的氢原子会有几种峰值;
(6)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色,说明盐中含有铝元素和钾元素,为明矾,根据图象判断反应的物质的量的关系,以此计算.
解答:解::(1)题中H→A为工业冶炼金属铝,A→J为铝热反应,为推断题的突破口,依次可知C→E→H→A→J的转化是中学化学中常见反应,为AlO2-→Al(OH)3→Al2O3→Al→Fe之间的转化,该原电池是铝做负极,铁做正极,电解质溶液为NaOH,可以推知:A为Al,C为NaAlO,E为Al(OH)3,H为Al2O3,J为Fe,M为FeS,原电池中,Al做负极被氧化,在碱性溶液中生成AlO2-,电极反应式为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;
(2)溶液C为NaAlO2,根据溶液呈电中性,即c(AlO2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知:c(Na+)-c(AlO2-)=c(OH-)-c(H+)=10-2-10-12 mol/L;
故答案为:10-2-10-12 mol/L或c(OH-)-c(H+);
(3)金属A的氯化物为AlCl3,为共价化合物在熔融状态下不导电,
故答案为:否;因为A的氯化物熔沸点低,据此判断它的晶体为分子晶体,在熔融态时不电离,不能被电解;
(4)反应A→J为铝热反应,反应为:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 故答案为:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
(5)制备的J(C5H52的结构如图1,其中氢原子的化学环境完全相同,核磁共振氢谱中峰值为1,结构为:结构中含有三种位置的氢原子,所以核磁共振氢谱中峰值为3;故答案为:1;  3
(6)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色,说明盐中含有铝元素和钾元素,为明矾,俗称为明矾或白矾;
根据反应计算:
Ba2++SO42-═BaSO4
    1mol   233g
    n     233g
则n=1mol,根据SO42-离子的守恒可知500mLKAl(SO42的溶液中含有溶质的物质的量为0.5mol,
故浓度为:=1mol/L,故答案为:明矾或白矾;1mol/L.
点评:本题考查元素化合物推断,同时考查电化学、晶体类型的判断、盐类的水解等知识,具有较高的综合度,本题具有一定的难度.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去).

请回答以下问题:
(1)写出原电池的负极反应方程式
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

(2)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为
10-2-10-12mol/L或c(OH-)-c(H+
10-2-10-12mol/L或c(OH-)-c(H+
(写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:前者
后者(用“>”、“<”或“=”表示).
(3)金属A的氯化物沸点较低,又易升华,能否电解这种熔融氯化物来生产A?
.原因是
因为A的氯化物熔沸点低,据此判断它的晶体为分子晶体,在熔融态时不电离,不能被电解
因为A的氯化物熔沸点低,据此判断它的晶体为分子晶体,在熔融态时不电离,不能被电解

(4)写出A→J反应的化学方程式
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3



(5)由J制备的J(C5H52的结构如图1,其中氢原子的化学环境完全相同.但早期人们却错误地认为它的结构为:.核磁共振法能够区分这两种结构.在核磁共振氢谱中,正确的结构有
1
1

种峰,错误的结构有
3
3
种峰.
(6)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色.500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量
与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图2:请回答:X晶体的俗名为
明矾或白矾
明矾或白矾
;其溶液的物质量浓度为
1
1
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?上饶一模)如图1,A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去).

请回答以下问题:
(1)写出原电池的负极反应方程式
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

(2)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为
10-2-10-12mol/L或c(OH-)-c(H+
10-2-10-12mol/L或c(OH-)-c(H+
(写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:前者
后者(用“>”、“<”或“=”表示).
(3)金属A的氯化物沸点较低,又易升华,能否电解这种熔融氯化物来生产A?
.原因是
因为A的氯化物熔沸点低,据此判断它的晶体为分子晶体,在熔融态时不电离,不能被电解
因为A的氯化物熔沸点低,据此判断它的晶体为分子晶体,在熔融态时不电离,不能被电解

(4)写出②的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

(5)写出A→J反应的化学方程式
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3

(6)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色.则:
①水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为:
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图2:请回答:X晶体的俗名为
明矾或白矾
明矾或白矾
;其溶液的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去).
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请回答以下问题:
(1)写出下列物质的化学式:M
 
;L
 

(2)写出反应①的化学方程式
 

(3)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为
 
(写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:前者
 
后者(用“>”、“<”或“=”表示).
(4)写出反应②的化学方程式
 

(5)含A元素的某盐X常做净水剂,其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色,写出其水溶液与过量的氨水溶液反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分) A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。

 

请回答以下问题:

(1)写出原电池的负极反应方程式______________________________________。

(2)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________(写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:前者_______后者(用“>”、“<”或“=”表示)。

(3)写出②的化学方程式____________________________________________________。

(4)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色。

①X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为                        

②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图:

请回答:X晶体的俗名为__________;其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东济宁金乡一中高三12月月考化学试卷 题型:填空题

(12分) A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。

 

请回答以下问题:

(1)写出原电池的负极反应方程式______________________________________。

(2)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________(写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:前者_______后者(用“>”、“<”或“=”表示)。

(3)写出②的化学方程式____________________________________________________。

(4)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色。

①X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为                        

②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图:

请回答:X晶体的俗名为__________;其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

 

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