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    “十二五”（2011～2015年）末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。下列有关说法中正确的是（  ）
    A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料
    B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池
    C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化
    D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法
    C
    A项，铁路建设所需的大量水泥属于传统无机非金属材料；B项，太阳能电池是把光能转化为电能，而原电池是把化学能转化为电能；D项，工业上铁的冶炼采用热还原法，金的冶炼采用富集法，属于物理方法。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是(　　)
    A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属
    B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料
    C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔
    D．铜是导电性、导热性最好的有色金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是(　　)
    A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼
    B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物
    C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒
    D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀
    B．将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体
    C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
    D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(　　)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。以下几种类推结论中正确的是(   )
    A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
    B．加热Ag2O可以得到单质银；加热CuO也可制取单质铜
    C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁；故也可用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
    D．Al和S直接化合可以得到Al2S3；Fe与S直接化合也可得到Fe2S3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
    （1）铝的原子结构示意图为___________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是__________。
    （2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：_________________。
    （3）如图装置中，铁作________极，铜电极的电极反应式为_________________________。

    （4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：__________________________________________________________。
    （5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A12O3)与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：_____________________________ ，该反应的氧化剂是_________________。
    （6）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (FexAlySiz) 粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为________________ (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
    I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
    II.向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
    III.向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
    IV.（1）步骤I中发生反应的化学方程式为         、         。
    （2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其
    可能的原因         。
    （3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为         。
    （4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

    ①测得滤液中c(Fe2+) 为a mol·L-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg
    （用含a的代数式表示）。
    ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    3.2g铜与过量硝酸（8mol·L-1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量是
    A．0.2+aB．0.1+aC．0.05+aD．a

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