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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是放热反应
    B．只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是吸热反应
    C．反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应放出的能量就越多
    D．反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应吸收的能量就越多

    分析 破坏反应物中的化学键需吸收能量，形成生成物中的化学键需释放能量，反应物键能之和大于生成物的键能之和说明反应吸热反应，反应物键能之和小于生成物的键能之和说明反应放热反应．

    解答 解：化学反应过程中，断裂反应物的化学键吸收热量，形成化学键放出热量，只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能不能判断反应的热量变化，反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应吸收的能量就越多，反应表现为吸热反应，故选D．

    点评 本题考查了化学反应能量变化，主要是反应过程中化学键变化和热量变化的比较判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有变价的金属与硫反应，硫常常把这些金属氧化成低价态．钠、铝、铁、铜分别跟硫反应，下面生成的硫化物不正确的是（　　）
    A．Na2SB．Al2S3C．FeSD．CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质．
    （1）画出D元素的原子结构示意图．C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序Al3+＜Na+＜O2-（ 用离子符号表示）．
    （2）写出元素E在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
    （3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式．检验该气体的常用方法是用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，证明氨气存在．
    （4）D2C2与H2O反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是产生蓝色沉淀并有气泡放出．
    （5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式：NH4NO3=NH4++NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA
    B．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NA
    C．11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA
    D．5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A．32g O2所含的原子数目为NA
    B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
    C．常温常压下，4.4g CO2 与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
    D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物
    B．Na2CO3和CaCl2中化学键类型（离子键、共价键）完全相同
    C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．浓硫酸具有吸水性，脱水性，强氧化性，酸性，是一种常用的化学试剂，下面是关于浓硫酸相关性质的探究实验，请回答下列问题．
    （1）请在下列空格中填写吸水性，脱水性，强氧化性，酸性：
    ①用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字脱水性；         ②实验室用浓硫酸作为干燥剂吸水性；
    ③常温下浓硫酸使铁，铝等金属发生钝化强氧化性；  ④浓硫酸与氢氧化钠溶液反应酸性；
    （2）某同学在做浓硫酸与白糖的反应时发现白糖变黑变蓬松的同时还有白雾和刺激性气味的气体生成，他猜测浓硫酸与碳进一步发生了反应，生成了SO2．通过查阅资料，得知浓硫酸与碳在加热条件下反应生成SO2、CO2和水．
    ①写出该反应的化学方程式2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    为了验证其猜想，他设计了下列实验，用到的仪器及连接顺序如下：

    已知：酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用上述装置验证浓硫酸与白糖反应的各种产物．
    ②仪器A的名称是分液漏斗，B的名称是圆底烧瓶；Ⅱ中加入的药品是无水硫酸铜，连接好实验装置后需要检查装置的气密性，具体做法是最后的导气管插入水中加热烧瓶，观察到导气管冒气泡，停止加热导气管有一段水柱上升，说明气密性完好；
    ③白糖与浓硫酸反应后可以观察到Ⅱ中的现象是白色固体变蓝；Ⅲ中的溶液是品红，Ⅴ瓶溶液的作用是检验产物中有CO2生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．10g 46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为0.4NA
    B．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L，含有OH-数目0.2NA
    C．4.6g C2H6O含有的C-H键总数一定为0.5NA
    D．常温下，0.1mol Cl2溶于水转移的电子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中正确的是（　　）
    A．N、O、P元素的非金属性依次减弱
    B．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
    C．Na、Li、K原子的电子层数依次增多
    D．P、Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

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