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    【题目】等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ）
    A.它们的分子数目之比是1：1
    B.它们的氧原子数目之比为2：3
    C.它们的质量之比为1：1
    D.它们所含原子数目之比为3：4

    【答案】C
    【解析】解：A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；
    B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3，故B正确；
    C、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；
    D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1×4）=3：4，故D正确；
    故选：C．
    A、根据N=nNA可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；
    B、根据N=nNA可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比；
    C、根据m=nM可知，物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；
    D、根据N=nNA可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是某小组为“探究过氧化氢酶的活性是否受pH影响”而设计的实验操作步骤，据表回答下列问题。

    操作步骤

    操作方法

    试管甲

    试管乙

    1

    加体积分数为3%的过氧化氢溶液

    2mL

    2mL

    2

    加质量分数为5%的盐酸溶液

    1mL

    /

    3

    加质量分数为5%的氢氧化钠溶液

    /

    1mL

    4

    加质量分数为20%的猪肝研磨液

    2滴

    2滴

    5

    观察

    _______

    _______

    （1）本实验的因变量是_______，可观测的指标是______________。

    （2）上述操作步骤中存在明显的缺陷，请写出改进方案：______________。在完成改进方案后，预期实验结果及得出结论：

    ①________________________________________________________;

    ②________________________________________________________。

    （3）为了将此多余的猪肝研磨液保留到下次使用，应对它进行_______（填“高温”或“冷藏”）处理。

    （4）如果用出现同一结果所需要的时间来表示酶的活性，那么所需的时间越长，酶的活性越______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙氨酸的R基为一CH3，谷氨酸的R基为一C3H5O2，它们缩合后形成的二肽分子中C、H、O的原子比例为：

    A. 7：16：6 B. 7：14： 5 C. 8：12： 4 D. 8：14：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
    A.H2O
    B.BF3
    C.CCl4
    D.PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作不正确的是（ ）
    A.用酒精萃取碘水中的碘
    B.丁达尔效应可以区分胶体与溶液
    C.化合物氯化钾灼烧透过蓝色钴玻璃片观察为紫色
    D.检验氨气是否集满，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是

    A.锌为正极，空气进入负极反应

    B.负极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

    C.正极发生氧化反应

    D.电解液肯定是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－。取该溶液进行实验：

    实验步骤

    实验现象

    ①取少量该溶液，测定溶液pH

    pH＝0

    ②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热

    有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色

    ③取少量该溶液，加少量BaCl2溶液

    有白色沉淀

    ④取③中上层清液，加足量AgNO3溶液

    有白色沉淀，且不溶于稀HNO3

    ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液

    有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解

    由此判断：

    （1）溶液中肯定不存在的离子是___________，溶液中肯定存在的离子是____________。

    （2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下各项叙述中错误的是(　　)

    A. 原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs

    B. 同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小

    C. 碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<Rb

    D. 碱金属离子的氧化性比较为Li＋<Na＋<K＋<Rb＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．写出下列反应的离子方程式：

    （1）将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合_________________________________

    （2）向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 __________________________________________

    （3）FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应 _________________________________________

    Ⅱ．除去括号中的杂质（填试剂）

    （1）CuCl2溶液(FeCl3)_________________________

    （2）Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4)_______________________

    （3）NaHCO3溶液(Na2CO3)___________________

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