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    9．A、B、C、D四个集气瓶中分别盛有Cl2、H2、HCl、HBr四种气体中的一种，A和B混合后，瓶壁上有红棕色小液滴出现；A和D混合后见光爆炸，则C瓶中盛的气体是（　　）
    A．HClB．Cl2C．HBrD．H2

    分析 A、D两瓶气体混合后见光会发生爆炸，则A、D可能为Cl2、H2，A、B混合后，瓶壁上可见深红棕色小液滴，则发生的反应为Cl2+2HBr═Br2+2HCl，以此来解答．

    解答 解：A、D两瓶气体混合后见光会发生爆炸，则A、D可能为Cl2、H2，A、B混合后，瓶壁上可见深红棕色小液滴，则发生的反应为Cl2+2HBr═Br2+2HCl，则A为Cl2，D为H2，B为HBr，可知C瓶中盛的气体是HCl，
    故选A．

    点评 本题考查卤素单质及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意A为氯气为解答的突破口，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于太阳能、生物质能和氢能的利用说法不正确的是（　　）
    A．农村推广建造沼气池，实现了生物质能向热能的转化
    B．光-生物质能转换的本质是光-化学能的转换
    C．科学家们预言，氢能将成为21世纪的重要能源
    D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（　　）
    A．乙烯与溴水（加成反应）
    B．苯与浓硝酸（取代反应）
    C．乙醇与乙酸制乙酸乙酯（酯化反应）
    D．乙醇在铜、银等催化剂存在下与氧气（取代反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中加入稀HNO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
    B．碳酸钠溶液显碱性：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-
    C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    D．碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
    （1）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，在此过程中Fe3+是氧化剂，说明维生素C具有还原性．
    （2）已知下列反应：
    ①H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+
    ②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    反应①中生成1分子O2转移电子的量为2，反应①、②的总反应方程式为2H2O2=O2↑+2H2O，在该反应中Fe3+的作用为催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．许多含碳、含氢物质是重要的化工原料．
    （1）某新型储氢合金（化学式为Mg17Al12）的储氧原理为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，此变化中氧化产物是MgH2（填化学式）．
    （2）C2O3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），请写出它与足量NaOH溶液混合时反应的化学方程式：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O．
    （3）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2
    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1
     化学键 C≡O O=O C=O
     键能（kJ•mol-1） 958.5 497 745
    则CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=30.6KJ/mol．
    （4）向容积为2L的某恒容密闭容器中充入3molCH4、4molH2O，测出温度为T℃时，容器内H2物质的量浓度（mol/L）随时间的变化如图Ⅱ所示，图中Ⅰ、Ⅲ分别表示相对于Ⅱ仅改变反应条件后，c（H2）随时间的变化
    ①若曲线Ⅰ代表的是仅变化一种条件后的情况，则改变的条件可能是升温，a、b两点后用CO浓度变化表示的反应速率关系为a＜b（填“＞”“＜”“=”）．
    ②曲线Ⅱ对应反应的平衡常数为54，该温度下，若将等物质的量浓度的CH4、H2O、CO、H2混合在该容器中，则开始时H2的生成速率无法确定（填“＞”“＜”“=”或“无法确定”）H2的消耗速率．
    ③曲线Ⅲ相对于曲线Ⅱ改变的条件是b（填序号）．
    a．降低温度    b．使用催化剂、降低温度    c．充入氦气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．乙醇在人体内的代谢过程如下：
    CH3CH2OH$→_{①}^{乙醇脱氢酶}$CH3CHO$→_{②}^{乙醛脱氢酶}$CH3COOH$→_{③}^{枸橼酸循环}$CO2+H2O
    而双硫仑（）会抑制肝脏中的乙醛脱氢酶，造成危害，严重的可能导致死亡．许多抗菌药（如：头孢）具有与双硫仑相似的作用，因此服用头孢后严禁饮酒．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．“双硫仑”分子式为C10H12N2S4，在水中的溶解度较小
    B．反应①②均属于氧化反应
    C．一个人的酒量大小取决于体内上述两种酶的多少
    D．乙醛是对人体有害的物质，含官能团名称为“醛基”

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列物质的电离方程式．
    （1）K2SO4：K2SO4=2K++SO42-；
    （2）Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-；
    （3）H2SO4：H2SO4═2H++SO42-；
    （4）Ba（OH）2：Ba（OH）2 =Ba2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 （各项所处温度都是相同的）（　　）
    A．稀盐酸与稀醋酸的导电性
    B．物质的量浓度相等的 （NH4）2Fe（SO4）2溶液和 （NH4）2SO4溶液中NH4+的浓度
    C．用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数
    D．物质的量浓度相等的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度

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