练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（　　）
    A、NaOH
    B、NH3?H2O
    C、NaCl
    D、MgCl2
    考点：镁、铝的重要化合物,氨的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：根据有沉淀产生且不会消失解题，根据复分解反应的特点，结合各组中两物质发生反应所生成沉淀的性质做出正确判断，特别要注意氢氧化铝的两性，只与强酸强碱反应不与弱酸弱碱反应．
    解答： 解：A．将NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中，直至过量，先生成氢氧化铝白色沉淀会继续与氢氧化钠反应后沉淀消失，故A错误；
    B．将NH3?H2O逐滴滴入硫酸铝溶液中，直至过量，先生成氢氧化铝白色沉淀，因为氢氧化铝只与强碱反应故不会溶解与NH3?H2O溶液，所以沉淀不消失，故B正确；
    C．硫酸铝与NaCl不反应，无沉淀生成，故C错误；
    D．硫酸铝与氯化镁不反应，无沉淀生成，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查氢氧化铝的两性，关键掌握氢氧化铝只与强酸强碱反应不与弱酸弱碱反应，难度不大，掌握相关物质间的变化规律是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
    B、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
    C、100mL0.2mol?L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02NA
    D、电解精炼铜时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前半导体的生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜丝代替铝布线，古老的金属铜在现代科技的应用上取得了新的突破，用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：
    CuFeS2
    O2
    800℃
    Cu2S
    O2
    △①
    Cu2O
    Cu2S
    △②
    Cu
    （1）写出反应的化学方程式：
     
    写出反应②的化学方程式：
     
    假如上述各步都能完全反应，1000t含杂质8%的黄铜矿最多可得到含铜96%的粗铜质量为
     

    （2）基态铜原子的价电子排布式为
     
    ．硫、氧元素相比，第一电离能较大的是
     
    ．
    （3）在反应①、②中均有相同的气体分子生成，该分子的中心原子的杂化类型是
     
    ；其立体结构是
     
    ．
    （4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：

    深蓝色溶液中的阳离子内存在的化学键类型有共价键和配位键．向此溶液中加入乙醇后可观察到析出深蓝色的晶体，该晶体的化学式为
     
    ．
    （5）氧化铜的晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为acm．则该氧化物的密度为
     
    g?cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.100mol?L-1的盐酸滴定10ml 0.100mol?L-1的Na2CO3溶液．溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示，已知室温时饱和CO2的pH为3.9，0.05mol?L-1 NaHCO3的pH约为8.3，下列说法不正确的是（　　）
    A、以酚酞为指示剂，溶液颜色发生突变时（b点），Na2CO3转化为NaHCO3
    B、以甲基橙为指示剂，溶液颜色发生突变时，共消耗盐酸20.00ml
    C、溶液pH=7（c点），碳酸钠完全转化为NaCl
    D、ce段对应溶液中CO2与NaHCO3共存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞，液体会变为红色
    B、过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
    C、碳酸钠俗称大苏打，碳酸氢钠俗称苏打
    D、氧化铝是冶炼金属铝的重要原料，也是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是由C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，其相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有1个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料．已知：
    ①                                   
     ②RCOOH
    LiAIH4
     RCH2OH（其中R是烃基）
    有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题：

    （1）A中不含氧的官能团名称是
     
    ；⑤的反应类型是
     
    ；G的结构简式为
     
    ；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有
     
    种（不考虑立体异构）；
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ；
    （3）E可在一定条件下通过
     
    （填反应类型）生成高分子化合物；E也可自身两分子发生反应生成一种六元环状化合物，写出这种环状化合物的结构简式
     
    ；
    （4）反应⑥的化学方程式为
     
    ；
    （5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物．
    【提出假设】假设1：气体产物只有SO2；       假设2：
     
    ．
    【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应．

    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后
     
    ，则证明装置的气密性良好．
    （2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象．反应后硫酸盐中金属显+2价．写A中发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）若假设2正确，则可观察到：F管中
     
    ；G干燥管里
     
    ．
    【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：
    称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g．
    （4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法：
     
    ．
    （5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去．如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为
     
    ．试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用．大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物．茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法．其工艺流程如下：

    （1）步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是
     
    ．
    （2）步骤④的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）步骤⑥的操作方法是
     
    （填操作名称）．
    （4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：
     
    ．
    （5）将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：
    a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2↑  b．
     

    现有1t含纯碱晶体（Na2CO3?10H2O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产．理论上可得到溴
     
    kg．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案