Question

9．室温下，0.1mol/L的二元酸H₂A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H₂A、HA^-、A^2-）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． H₂A的电离方程式为：H₂A?H⁺+HA^-
• B． pH=5时，在NaHA和Na₂A的混合溶液中：c（HA^-）：c（A^2-）=1：100
• C． 等物质的量浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）
• D． Na₂A溶液必存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A），各粒子浓度均大于0

Answer 1

分析 A、二元酸H₂A溶液中不存在H₂A分子，说明第一步完全电离，二元酸H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-   HA^-?H⁺+A^2-；
B、据图象分析，pH=3时，c（HA^-）与c（A^2-）相同，pH=5时，c（HA^-）：c（A^2-）=1：100；
C、不知道HA^-的电离程度与A^2-的水解程度哪个更大；
D、Na₂A溶液中不存在H₂A分子．

解答 解：A、二元酸H₂A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，故A错误；
B、据图象分析，pH=3时，c（HA^-）与c（A^2-）相同，pH=5时，c（HA^-）：c（A^2-）=1：100，故B正确；
C、等物质的量浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合后，无法比较c（HA^-）与c（A^2-）的大小，故C错误；
D、二元酸H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，Na₂A溶液中不存在H₂A分子，c（H₂A）=0，故D错误；
关系B．

点评 本题考查了据图象分析二元酸的电离特点，关键是从图象分析出第一步完全电离，题目难度中等．