Question

9．现有①NaCl②金刚石  ③Na   ④NaHSO₄⑤干冰  ⑥碘片六种物质，按要求回答下列问题（填序号）：
（1）属于离子化合物的是①④，只有离子键的物质是①，晶体以分子间作用力结合的是⑤⑥．
（2）NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了离子键，写出电离方程式NaHSO₄（熔融）=Na⁺+HSO₄^-
（3）判断①、②、③、⑤熔沸点高低顺序②＞①＞③＞⑤．

Answer 1

分析 （1）一般活泼非金属元素与活泼金属元素形成离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中分子间以分子间作用力结合；
（2）离子晶体在熔融时破坏离子键；
（3）熔沸点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结合物质常温下的状态分析．

解答 解：（1）一般活泼非金属元素与活泼金属元素形成离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，NaCl中只含有离子键，NaHSO₄中含有离子键和共价键；分子晶体中分子间以分子间作用力结合，干冰和碘片属于分子晶体，以分子间作用力结合；
故答案为：①④；①；⑤⑥；
（2）离子晶体在熔融时破坏离子键，NaHSO₄属于离子晶体熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，则电离方程式为：NaHSO₄（熔融）=Na⁺+HSO₄^-；
故答案为：离子键；NaHSO₄（熔融）=Na⁺+HSO₄^-；
（3）熔沸点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，①NaCl属于离子晶体，②金刚石属于原子晶体 ③Na属于金属晶体，常温下为固体，其熔沸点低于NaCl，⑤干冰属于分子晶体，常温下为气体，则熔沸点高低顺：②＞①＞③＞⑤．
故答案为：②＞①＞③＞⑤．

点评 本题考查了化学键、晶体的类型、熔沸点的比较，根据晶体的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，题目难度不大．