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    11．在一定条件下，烯烃经臭氧化和还原性水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

    某烯烃经上述反应后生成物质的量之比为1：1的HCHO和，则该烯烃的结构不可能是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 由题给信息可知某烯烃经上述反应后生成物质的量之比为1：1的HCHO和，则分子结构中应含有CH2=、，结合题目对应物质的结构判断．

    解答 解：A．由题给信息可知可生成HCHO和，故A不选；
    B．由题给信息可知可生成HCHO和，故B选；
    C．由题给信息可知可生成HCHO和，故C不选；
    D．由题给信息可知可生成HCHO和，故D选．
    故选BD．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握有机物的结构和题给信息，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：BaCl2、Na2CO3、HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列推断正确的是（　　）
    A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解
    C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层
    D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
    实验（一）如图1碘含量的测定

    取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如表：
    V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
    E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
    实验（二）　　碘的制取如图2
    另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．请回答：
    （1）实验（一）中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500mL容量瓶．
    （2）①根据表中数据绘制滴定曲线如图3：

    ②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mLmL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%．
    （3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
    ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
    ③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积　　　　　 B．将碘转化成离子进入水层
    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质　　 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
    ④实验（二）中操作乙的名称是过滤．
    （4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．
    方案乙中粗碘提纯的方法是升华．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．0.02mol/L HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c（CN-）＜c（Na+），则下列关系正确的是（　　）
    A．c（CN-）＜c（HCN）B．c（HCN）+c（CN-）═0.04 mol/L
    C．c（OH-）═c（H+）+c（HCN）D．c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　）
    A．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图1：
    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
    a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
    （2）
    Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀时的pH11.99.11.9
    完全沉淀时的pH13.911.13.2
    加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
    （3）实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    ①如图2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    ②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    ③根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中，c（Cl-）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
    C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol•L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=2.41．
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    （3）实验测得该反应的△H=50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量关系图合理的是D．

    （4）该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是C．
    A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计  D．原子吸收光谱仪
    （6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

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