有如下反应.反应方程式为:KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O．(1)反应过程中转移2.5mol电子.生成标准状况下的Cl2 L．(2)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有如下反应，反应方程式为：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．
（1）反应过程中转移2.5mol电子，生成标准状况下的Cl₂

L．
（2）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：

．

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子．

解答： 解：（1）反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，反应过程中转移2.5mol电子，生成标准状况下的Cl₂为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6；
（2）反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为

，
故答案为：

．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，能用双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．

练习册系列答案

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下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（　　）

A、HF的电子式：

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C、8个中子的碳原子的核素符号

：

D、CH₄分子的

球棍模型：

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试计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为

mol?L^-1?min^-1．
（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）．

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克，含有电子的物质的量为

mol；36g NH₄⁺ 含有的质子数与

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（1）已知可逆反应：M（g）+N（g ）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为

．
A．加入一定量M B．加入一定量N C．反应温度降低
D．缩小容器体积 E．加入某物质作催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

．此反应的化学平衡常数K=

．
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=

mol?L^-1．
（2）在一定温度下，将1mol N₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H₂的转化率α₁=

．
②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂，当α₁+α₂=1时，则起始时n（NH₃）=

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

它所对应的化学反应方程式为：

．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是

反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：

．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
对反应 N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是

．
A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．下列说法正确的是

容器	实验1	实验2	实验3
反应物投入量（始态）	1mol CO₂、3mol H₂	1mol CH₃OH、1mol H₂O	2mol CH₃OH、2mol H₂O
CH₃OH的平衡浓度/mol?L^-1	C₁	C₂	C₃
反应的能量变化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ
体系压强/Pa	P₁	P₂	P₃
反应物转化率	a₁	a₂	a₃