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    有如下反应，反应方程式为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
    （1）反应过程中转移2.5mol电子，生成标准状况下的Cl2
     
    L．
    （2）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子．
    解答： 解：（1）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，反应过程中转移2.5mol电子，生成标准状况下的Cl2为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6；
    （2）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，
    故答案为：．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，能用双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（　　）
    A、HF的电子式：
    B、Cl-离子的结构示意图：
    C、8个中子的碳原子的核素符号
    ：
    14
    6
    C
    D、CH4分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）．2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L-1?min-1．
    试计算：
    （1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．
    （2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.01×1023个OH-的质量为
     
     克，含有电子的物质的量为
     
     mol；36g NH4+ 含有的质子数与
     
     克Na+ 含有的质子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知可逆反应：M（g）+N（g ）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    ．
    A．加入一定量M             B．加入一定量N              C．反应温度降低
    D．缩小容器体积            E．加入某物质作催化剂        F．分离出一定量P
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
     
    ．此反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
     
     mol?L-1．
    （2）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=
     
    ．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)

    它所对应的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     

    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
    对反应  N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C     B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    （5）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．下列说法正确的是
     

    容器实验1实验2实验3
    反应物投入量（始态）1mol CO2、3mol H21mol CH3OH、1mol H2O2mol CH3OH、2mol H2O
    CH3OH的平衡浓度/mol?L-1C1C2C3
    反应的能量变化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ
    体系压强/PaP1P2P3
    反应物转化率a1a2a3
    A．2C1＞C3          B．x+y=49.0          C．2P2＜P3
    D．（a1+a3）＜1       E．2P1＞P3           F．a1=a2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
    （1）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a
     
    0（填“＞”或“＜”）
    （2）反应C（s）+CO2 （g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
     
    ；
    已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为
     
    ．
    （3）现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1.850℃时，若向一容积不变的密闭容器中同时充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，则：①当x=5.0时，上述平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是（　　）
    A、Y极为电池的负极
    B、X极的电极反应式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    C、若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至PH=12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01mol
    D、空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气中的氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盐的组成中，一定含有的元素种类是（　　）
    A、非金属元素B、金属元素
    C、氧元素D、氢元素

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