Question

10．现有3.01×10²³个H₂SO₄分子：
（1）其中含6.02×10²³个H，16gS，2molO．
（2）将这些硫酸溶于水，配成质量分数为20%，密度为1.14g•cm^-3的硫酸溶液，则所得硫酸溶液的物质的量浓度为2.32mol•L^-1，溶液中H⁺的物质的量浓度为4.64mol•L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为2.32mol•L^-1．
（3）将100mL该浓度的硫酸溶液体积稀释至500mL后，所得硫酸溶液的物质的量浓度为0.464mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根据N=nN_A结合物质的微粒构成来计算；
（2）根据c=$\frac{1000ρw%}{M}$来计算硫酸浓度，氢离子浓度是硫酸浓度的2倍，硫酸根离子浓度和硫酸浓度是相等的；
（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变来回答．

解答 解：（1）含有3.01×10²³个H₂SO₄分子的硫酸的物质的量是0.5mol，其中含1mol即6.02×10²³个H，0.5mol即16gS，2molO，故答案为：6.02×10²³；16；2；
（2）硫酸溶于水，配成质量分数为20%，密度为1.14g•cm^-3的硫酸溶液，则所得硫酸溶液的物质的量浓度为$\frac{1000×1.14×20%}{98}$mol/L=2.32mol/L，溶液中H⁺的物质的量浓度为4.64mol•L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为2.32mol•L^-1．故答案为：2.32；4.64；2.32．
（3）将100mL该浓度的硫酸溶液体积稀释至500mL后，所得硫酸溶液的物质的量浓度为$\frac{100mL×2.32mol/L}{500mL}$=0.464mol/L，故答案为：0.464．

点评 本题考查学生物质的量浓度的计算以及溶液的稀释规律方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．