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    【题目】下列有关反应事实描述不正确的是

    A.灼热的木炭与 CO2反应，反应物总能量低于生成物总能量

    B.发生铝热反应时，铝粉与 Fe2O3需要在高温下反应，所以该反应是吸热反应

    C.镁条和盐酸反应时，溶液的温度通常会上升

    D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应

    【答案】B

    【解析】

    A. 灼热的木炭与 CO2反应，属于吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故A正确；

    B. 发生铝热反应时，铝粉与 Fe2O3需要在高温下反应，该反应是放热反应，吸热反应、放热反应与反应条件无关，故B错误；

    C. 镁条和盐酸反应时放热，溶液的温度通常会上升，故C正确；

    D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，故D正确；

    选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸银是中学实验室常用试剂。硝酸银不稳定，易发生如下反应：

    ①2AgNO3(s)= 2Ag(s)+ 2N02(g)+O2(g) △H1

    ②2NO2(g)N2O4(g) △H2

    (1)2AgNO3(s)= 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H=___________(用含△H1、△H2的式子表示)。

    (2)实验室配制硝酸银溶液的操作方法是：将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中，加水稀释至指定体积。“硝酸”的作用是____________________________________________。

    (3)一定温度下，在5L的恒容密闭容器中投入34 g AgNO3(s)并完全分解测得混合气体的总物质的量（n)与时间(t)的关系如图所示。

    ①下列情况能说明体系达到平衡状态的是___________(填字母)

    a.Ag粉的质量不再改变 b.O2的浓度不再改变

    c.NO2的体积分数不再改变 d.混合气体的密度不再改变

    ②反应开始到10min内N2O4的平均反应速率为___________mol·L－1·min－1。

    ③若达到平衡时，混合气体的总压强p=3.0MPa。在该温度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp=___ (MPa)－1(结果保留2位小数)。[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(P1)=平衡时总压(P)×该组分的体积分数()]

    ④达到平衡后，再向容器中充入少量的NO2，平衡2NO2(g)N2O4(g)___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，NO2的平衡转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    (4)已知几种难溶物的溶度积如下表所示：

    难溶物

    AgI

    AgSCN

    AgCl

    Ag2CrO4

    Ag2S

    溶度积

    8.5×10－17

    1.2x10－12

    1.8×10－10

    1.1×10－11

    6.7×10－50

    颜色

    黄色

    白色

    白色

    红色

    黑色

    实验室常用AgNO3溶液滴定Cl－，宜选择___________作指示剂(填字母)

    A.KI B. NH4SCN C. Na2CrO 4 D.K2S

    (5)工业上，常用电解法精炼粗银。粗银中含有Cu、Au等杂质，用AgNO3溶液作电解质溶液。若以电流强度aA，通电bmin后，制得精银的质量为ckg，则该精炼装置的电流效率为___________(只要求列出计算式即可)。[已知：1mol电子带96500C(库仑)电量，电流效率等于阴极得电子数与通过电子总数之比]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：

    （1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，它与_______g SO3所含硫原子数相等。

    （2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。

    （3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径

    B. 若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子

    C. 若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱

    D. 若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O

    C. 电池工作时，向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极

    D. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：

    J

    B

    M

    x

    A

    (1)写出硅元素在周期表中的位置是______。

    (2)化合物W是由AB两种元素构成的，用电子式表示其形成过程______________。

    (3)用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca(HCO3)2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是______，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式 ______ 。

    (4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因______。

    (5)第118号元素为Og(中文名“”，ào)，下列说法正确的是______。

    a．Og是第七周期0族元素 b．Og原子的核外有118个电子

    c．Og在同周期元素中非金属性最强 d．中子数为179的Og核素符号是

    (6)已知X与Y是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，X、Y的单质与H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符号)，判断理由是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发，正确的操作顺序是________(填选项字母)。

    a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

    （2）操作Z的名称是_____，蒸发操作用到的仪器有酒精灯,玻璃棒,三脚架,泥三角还有 ________。

    （3）第Ⅱ步中，写出除去Ca2+和Fe3＋相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2,Fe3＋的主要存在形式为FeCl3)____________________、____________________。

    （4）判断SO42—已沉淀完全的方法是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2+。

    （1）该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是________________

    （2）为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

    Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸

    （1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是_______。

    （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______________________。

    Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

    （1）右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________（填字母）。

    （2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H+ + OH = H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）______________________________________。

    （3）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。则 X的化学式为_______。其中H2S是该反应的_______（填序号）。

    A．氧化剂 B．还原剂

    C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

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