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    【题目】将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（ ）
    A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
    B.试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
    C.试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性
    D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

    【答案】C
    【解析】解：A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误； B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；
    C．SO2被溶液中的NO3﹣和H+氧化为SO42﹣ ， 表现了SO2的还原性，故C正确；
    D．SO2与NaOH和BaCl2混合溶液反应生成BaSO3 ， BaSO3被硝酸氧化为BaSO4 ， BaSO4难溶于稀硝酸，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    【题目】下列物质中受石油价格影响最小的是（ ）
    A.聚乙烯
    B.合成洗涤剂
    C.柴油
    D.肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：
    （1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）如图1是0.1molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；
    ②室温时，0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=molL﹣1（填数值）
    （3）室温时，向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（ ）

    A. X被氧化了 B. X是氧化剂

    C. X发生了还原反应 D. Y在反应中表现出还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ）
    A.Mg2+、Al3+、Fe3+
    B.Na+、Mg2+、Al3+
    C.H+、Ba2+、Al3+
    D.H+、Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是( )

    A. 用托盘天平称取3.2 g NaCl固体

    B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同

    C. 容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏

    D. 定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程如图所示．

    请阅读资料卡片并回答下列问题．

    【资料卡片】

    i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．

    ii．WO3几乎不与无机酸反应．

    iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．

    溶剂

    煮沸时间（min）

    W2O5（%）

    WO3（%）

    WO2

    金属钨

    ①100g/L NaOH

    ②300g/LNa2CO3

    ③50g/L Na2CO3

    ④饱和Na2C2O4

    ⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）

    25

    7

    30

    60

    120

    72.3

    76.4

    100

    4.2

    ＜0.5

    100

    100

    100

    100

    100

    未检出

    未检出

    （1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是_______________________________________。

    （2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是_____________、_____________。

    （3）WO3既属于金属氧化物，也属于____（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________．

    （4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是______．

    （5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是____，固体E中含有的物质是___，D中的溶质是____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）
    A.原子核外电子排布式：A为1s22s2 ， B为1s2
    B.结构示意图：A为 ，B为
    C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
    D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区元素的是（填元素符号）．
    （2）⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为 ．
    （3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1 ， 该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为 ．
    （4）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为 ．
    （5）元素⑩的基态+2价离子的电子排布式是 ．
    （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： ．

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