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    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L水中所含原子总数为3NA
    B．常温常压下，44 gC3H8中含有的碳碳单键数为3NA
    C．标准状况下，44.8 L NO与22.4L O2混合后，气体分子总数为3NA
    D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴．阳离子总数是3NA

    分析 A、标况下水为液态；
    B、求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含有2条碳碳单键来分析；
    C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
    D、氧化钠和过氧化钠均由2个阳离子和1个阴离子构成．

    解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、44g丙烷的物质的量为1mol，而丙烷中含有2条碳碳单键，故1mol丙烷中含2NA条碳碳单键，故B错误；
    C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，会导致分子个数减少，则所得气体分子总数小于3NA个，故C错误；
    D、氧化钠和过氧化钠均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol两者的混合物中含有的阴阳离子共3NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和其它杂质（杂质与酸不反应）．
    （1）电解精炼铜后所得的阳极泥的综合利用：
    ①用稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，写出该步反应的离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
    ②残渣含有极少量的黄金．经过查阅有关资料，了解到一些有关金的知识如下：
    序号反应化学平衡常数
    1Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
    2Au3++4Cl-=AuCl4-＞＞1
    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3的混合物），请简要解释金能够溶于王水的原因浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
    （2）电解后废液的测定：以下是该小组探究废液的一个实验流程：

    ①锌同铝一样，都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸生成Zn2+，又能溶于强碱生成ZnO22-．写出锌和氢氧化钠溶液反应的离子方程式Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑
    ②100mL废液中Cu2+的浓度为0.5mol•L-1，Fe2+的浓度为0.1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．一小块钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
    D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列关于金属冶炼说法正确的是 （　　）
    A．电解铝时阴极材料需要定期更换
    B．炼钢中添加硅、锰、铝等作为脱氧剂，调整钢水的成分，制成多种性能优良的钢材
    C．炼钢主要目的是在高温下用还原剂将过多的碳和其他杂质还原成气体或炉渣除去
    D．工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等原料在高炉中冶炼生铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    A．铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁
    B．CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
    D．利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al（OH）3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）①，含原子数最少的是④，质量最大的是②，体积最小的③；密度由大到小的顺序为：③＞④＞②＞①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是（　　）
    A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸
    B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化
    C．可用酸化的KMnO4溶液可以鉴别甲烷和乙烯
    D．KMnO4中Mn元素为其最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中Na+浓度增大，有H2放出
    B．溶液中Na+数目减少，有H2放出
    C．溶液中Na+与OH-浓度都增大，有H2放出
    D．溶液中OH-数目增大，有H2放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-离子．取该溶液进行以下实验：
    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈酸性，排除CO32-离子存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，排除NO3-离子的存在．
    （3）另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除Mg2+、Al3+离子的存在．
    （4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生．证明Ba2+离子的存在，又排除SO42-离子的存在．
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定：
    ①该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+；
    ②肯定不存在的离子是Mg2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；
    ③还不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-．

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