精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】利用如图所示装置,甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液,乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。

(1)通电一段时间,观察到湿润的淀粉KI试纸的_____(选填“C” 或“D”)端变蓝。

(2)装置乙中Al极的电极反应式为:_____________________。一段时间后观察到装置乙中的现象是:_________________

(3)若电解一段时间后,装置甲中收集到气体0.056 L(标准状况下),则:装置甲中发生反应的离子反应方程式为______________________________

(4)若电解一段时间后,装置甲中溶液需加入0.005molCu2(OH)2CO3才能恢复原来的浓度和pH,则电解过程中转移电子的物质的量为__________

(5)某新型燃料电池,以甲醇为燃料,另一极通入一定量的CO2和O2的混合气体。一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质,则负极反应式为______________。正极反应式为_________________

【答案】 C Al-3e-= Al3+ 产生白色沉淀 2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H+ 0.03mol CH3OH- 6e- + 3CO32-=4CO2+2H2O O2+4e-+2CO2=2CO32-

【解析】试题分析(1)根据图示,湿润的淀粉KI试纸构成电解池,C是阳极、D是阴极;(2)装置乙构成电解池, Al极是阳极、石墨是阴极;(3)装置甲构成电解池,Pt是阳极、石墨是阴极;

解析:(1)根据图示,湿润的淀粉KI试纸构成电解池,C是阳极,电极反应是;D是阴极,阴极反应是 ,所以湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝;(2)装置乙构成电解池, Al极是阳极、石墨是阴极,阳极反应是 、阴极反应是,一段时间后生成氢氧化铝,观察到装置乙中产生白色沉淀;(3)装置甲构成电解池,Pt是阳极、石墨是阴极,阳极反应是 ,装置甲中收集到气体0.056 L(标准状况下),气体全是氧气,此时转移电子0.01mol,阴极反应只有,所以装置甲中发生反应的离子反应方程式为2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H+;(4)若电解一段时间后,装置甲中溶液需加入0.005molCu2(OH)2CO3才能恢复原来的浓度和pH,说明阴极生成0.01mol铜和0.005mol氢气,所以电解过程中转移电子的物质的量为0.03mol;(5)正极是氧气得电子发生还原反应,正极反应式是O2+4e-+2CO2=2CO32-;负极是甲醇失电子发生氧化反应,负极反应式是CH3OH- 6e- + 3CO32-=4CO2+2H2O。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中,pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. pH=10时,溶液中微粒浓度的关系是:c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)

B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时,溶液中离子浓度一直保持的关系是:c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

C. 10mL<V(HCl)<20mL时,溶液中微粒浓度的关系是:c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL时,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)FeCl3溶液中加入铁粉,溶液由___色变为___色,该反应的离子方程式为______

(2)除去FeCl3溶液中混有的FeCl2需向溶液中通入______(填物质名称),该反应的离子方程式为______

(3)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO 2的反应中,_____是氧化剂,被氧化的元素为____,氧化产物是________,若有11.6g Fe3O4参加反应则转移电子的物质的量为__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下:

下列分析正确的是

A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B. ②中阳极的主要电极反应:4OH- - 4e- = 2H2O + O2

C. ③中制备漂白液的反应:Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于1L H2SO4HNO3的混合溶液,若H2SO4HNO3物质的量浓度存在如下关系:c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L,则理论上最多能溶解铜的物质的量为

A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2,在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0达到平衡,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同

B.c点和e点时反应的平衡常数相同

C.N2的转化率:ba

Dd点时,n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:

(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。

(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______

(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为_______

(4)Na2S2O3是重要的化工原料.从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填代号)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学学习小组学习电化学后。设计了下面的实验装置图(合上电键):

(1)电极名称,铜电极___(填写正极”、“负极”、“阴极”、“阳极,下同),银电极_____

(2)丙池石墨电板上发生的电极反应式为_______,丁池中发生反应的离子方程式为_______

(3)一段时间,当丙池中生成标准状况下560mL气体时,丁池中理论上最多产生______g固体。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的 PM2.5 微细粒子包含(NH4)2SO4NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。

1Zn2在基态时核外电子排布式为_____

2NO3-的立体构型是_____

3PM2.5 含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有 NOxO3CH2=CH—CHOHCOOHCH3COOONO2PAN)等二次污染物。

①下列说法正确的是_____

A.N2O 结构式可表示为 N=N=O

B.O3 分子呈直线形

C.CH2=CH—CHO 分子中碳原子均采用 sp2 杂化

D.相同压强下,HCOOH 沸点比 CH3OCH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子

1 mol PAN 中含σ键数目为_____(用含 NA的式子表示)

NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为_____(填数字)

4)测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用 85Kr,已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个 Kr 原子相紧邻的 Kr 原子有 m ,晶胞中含 Kr

原子为 n ,m/n=___(填数字)

5)水分子的立体结构是_____,水分子能与很多金属离子形成配合物,其原因是在氧原子上有__________

6)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图,其中空心所示原子位于立方体的 顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有_____个水分子。 冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_________

查看答案和解析>>

同步练习册答案