【题目】工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:
已知:①TeO2是两性氧化物。
②Se和TeO2的物理性质如下:
物理性质 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 难溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)Se在周期表中的位置为____________。
(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se,当有2 mol电子转移时,会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒,采用真空蒸馏的目的是_______________。
(3)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大,将导致“沉碲”不完全,原因为_______________________________________。
(5)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液进行还原,还原碲的离子反应方程式是_______________________________________。
(6)常温下,SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),请通过计算说明_____________________________。(已知25℃时,亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.5×10-7)
【答案】四周期,第VIA族 0.5 降低Se的沸点,避免 Se与空气中氧气发生反应 CuO,Au 硫酸浓度过大, TeO2会溶于酸,导致 TeO2沉淀不完全 Te4++2SO32- +2H2O===2SO42-+Te↓+4H+ < HSeO3-的水解常数Kh=4.0×10-12,由于 Kh<Ka2,故NaHSeO3 溶液的 pH<7
【解析】
电解精炼铜的阳极泥主要成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au,高温焙烧得SeO2和SO2混合气体,气体冷却后通入冷水中发生反应生成Se和硫酸,经过滤得到Se;剩余固体用NaOH溶解其中两性氧化物TeO2,经过滤得Na2TeO3水溶液,用稀硫酸酸化并过滤后可得到TeO2沉淀,此沉淀再溶于稀硫酸溶解,再滴加Na2SO3溶液,可将溶液中的Te4+还原为Te。
(1)根据原子结构可知Se在周期表中的位置为四周期,第VIA族。本小题答案为:四周期,第VIA族。
(2)+4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性,SeO2、SO2的混合气体用水吸收得到H2SO4、Se,反应的化学方程式为。由化学反应方程式可知每转移4mol电子生成1mol的Se,则转移2mol电子生成0.5mol的Se。Se的沸点为685°C,还原性强于S,采用真空蒸馏的方法提纯硒,不仅可以降低Se的沸点,也可以避免Se与空气中的O2发生反应。本小题答案为:0.5;降低Se的沸点,避免 Se与空气中氧气发生反应 。
(3)阳极泥中的CuS、Cu2Se、Cu2Te在高温焙烧过程中,会与O2反应转化为CuO、SO2、SeO2、TeO2,Au不反应,加入NaOH“碱浸”时,CuO、Au不与NaOH溶液反应,TeO2溶解在NaOH溶液中,所以得到的滤渣的主要成分为CuO、Au。本小题答案为:CuO、Au。
(4)根据题目信息,TeO2是两性氧化物,能与H2SO4反应,如果H2SO4的浓度过大,即H2SO4过量,“沉碲”得到的TeO2继续与H2SO4反应而导致损失。本小题答案为:硫酸浓度过大, TeO2会溶于酸,导致 TeO2沉淀不完全。
(5)溶液中的Te4+具有较强的氧化性,加入还原性较强的SO32-,二者发生反应生成SO42-和Te单质,其离子方程式为,本小题答案为:。
(6)NaHSeO3溶液中,HSeO3-既能水解,又能电离,比较水解和电离能力大小即可判断溶液的酸碱性,若电离能力大于水解能力,溶液呈酸性,若水解能力大于电离能力,溶液呈碱性,HSeO3-的水解平衡常数< ,故NaHSeO3溶液呈酸性,pH<7,本小题答案为:<;HSeO3-的水解常数Kh=4.0×10-12,由于 Kh<Ka2,故NaHSeO3 溶液的 pH<7。
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【题目】分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是
A.化合物:干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打
B.电解质:硫酸,甲烷,烧碱,食盐
C.同素异形体:石墨,C60,C80,金刚石
D.混合物:豆浆,纯净矿泉水,分析纯盐酸,石灰石
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【题目】下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A. Mg 2+、NO3、C1、K+ B. Na+、Cu2+、Cl、SO42
C. Ca2+、Na+、NO3、MnO4 D. K+ 、Cl 、Na+ 、HCO3
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【题目】近年来人们为改善空气质量,治理雾霾而启动了“蓝天工程”,根据你所学知识,判断下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A. 把燃煤的火力发电厂的烟囱造高,减少酸雨的污染
B. 实施绿化工程,防治扬尘污染
C. 发展新能源汽车,减少传统燃油车的尾气污染
D. 推广使用燃煤脱硫技术,有效减少SO2的污染
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【题目】A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为______________________。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取________杂化;BC3-的立体构型为________(用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π键个数为________。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比________。
(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=________(填数值);氢在合金中的密度为________。
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【题目】已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:
图1
(1)写出下列物质的官能团名称:
B:____________________;D:____________________。
(2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________。
(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。
甲 乙 丙 丁
图2
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2
②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | |
A | 稀硫酸 | Na2SO3 | Na2SiO3溶 | 非金属性:S>Si | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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