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    17．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．CH4分子的球棍模型：
    C．乙烯的最简式：CH2D．氟离子的结构示意图：

    分析 A．羟基为中性原子团，含有1个氢氧键，氧原子最外层电子数为7；
    B．为甲烷的比例模型，球棍模型用短棍和大小不同小球表示；
    C．乙烯的分子式为C2H4，最简式为分子中各原子数的最简比，据此判断其最简式；
    D．氟离子的核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构．

    解答 解：A．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，正确的电子式为，故A错误；
    B．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故B错误；
    C．乙烯的分子式为C2H4，则其最简式为：CH2，故C正确；
    D．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为：，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度不大，涉及电子式、球棍模型与比例模型、离子结构示意图、最简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下，可逆反应2A?B+3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（　　）
    A．正反应速度 vA=2mol/（L•min）逆反应速度vB=2 mol/（L•min）
    B．正反应速度 vA=2mol/（L•min）逆反应速度vC=2 mol/（L•min）
    C．正反应速度 vA=1mol/（L•min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L•min）
    D．正反应速度 vA=1mol/（L•min）逆反应速度vC=1.5mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略），下列组合中不符合该关系的是（　　）
    ABCD
    XHClNa2O2Na2CO3Al
    YFeCl2NaOHCO2Na[Al（OH）4]
    ZCl2Na2CO3CaCO3AlCl3
    WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2Al（OH）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．

    （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）Fe+Cu2+═Fe2++Cu设计的原电池装置，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中转移0.2mol电子
    （2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑；2H++2e-═H2↑；用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，某同学的认为是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”，如果+3价铁被氯气氧化为FeO42-，写出该反应的离子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
    （3）其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上的生成物常用湿润淀粉碘化钾试纸检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
    方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量．
    反应原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称）．
    （2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
    A．稀硫酸　　B．浓硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀盐酸
    （3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）如图．

    方案二　重量法　操作流程如下：

    （4）步骤②是否可以省略不能，Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量．
    （5）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，将2mol SO2 和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
    A．反应放出197 kJ 的热量
    B．生成SO3为2 mol
    C．SO2和SO3物质的量之和为2 mol
    D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．已知化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，
    （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是释放能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
    （2）$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol
    、
    （3）N2（g）和H2生成NH3（l）的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列描述正确的是（　　）
    A．伴随有能量变化的物质变化都是化学变化
    B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    C．已知相同条件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1，反应2SO2（s）+O2（g）?2SO3（g）△H2，则△H1＞△H2
    D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知C4H10的结构为CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH3则分子式为C4H9OH且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物（不考虑立体异构）有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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