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    在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO3（g）。下列说法不正确的是
    A．改变反应条件可以改变该反应的限度
    B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存
    C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零
    D．SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态
    C

    试题分析：A、改变条件可能改变正、逆反应速率，反应限度也有可能改变，正确；B、可逆反应不可能完全反应，达到平衡后反应物和生成物同时存在，正确；C、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，错误；D、SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别用于300℃和500℃开始发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
    A．曲线a是500℃时的图像B．正反应是吸热反应
    C．时刻可能是增大了压强D．时刻可能是降低了温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
    A．T2＞T1P1＞ P2 m+n ＞ p Δ Η＜0
    B．T1＞T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＞0
    C．T1＜T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＜0
    D．T1 ＞T2P1＜ P2 m+n ＞ p Δ Η＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：
    容器编号
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡的时间/min
    		达到平衡时体系能量的变化/kJ
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    ①
    		650
    		1
    		2
    		0．4
    		0．4
    		5
    		16．4
    ②
    		650
    		2
    		4
    		 
    		 
    		t1
    		Q1
    ③
    		900
    		2
    		4
    		1．6
    		1．6
    		t2
    		Q2
    (1)计算容器②中反应的平衡常数K=_____________(计算结果保留两位小数)。
    (2)容器③中反应达平衡时，CO的转化率为____________。
    (3)容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率=__________。
    (4)该反应的正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是____________。
    (5)下列叙述正确的是____________（填字母序号）。
    a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等
    b．反应达平衡状态时，Q2＞Q1＞32．8kJ
    c．达到平衡的时间：t2＞t1＞2．5min
    d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= -41kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：  3A(g)+B (g)xC(g)。若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
    (1) x＝         ；  1min内，B的平均反应速率为_________；
    (2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
    (3)平衡混合物中，C的体积分数为22%，若维持容器压强不变,达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
    (4)若改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n (B)、n(C)之间应满足的关系式__________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。甲醇制
    备的相关信息如下表：

    （1）反应②是____反应（选填“吸热”“放热”）。
    （2）据上表信息推导出、与之间的关系，=______用、表示）。500℃时测得反应③在某时刻，的浓度(mol/L)分别为0 8、0.1、0 3、0 15，此时（选填“>”“<”“=”）。
    （3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速.v(H2)=           若某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数（选填“>”“<”“=”）。

    （4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是____。（用相应字母表示）
    A．容器中总压强不变
    B．混台气体的平均摩尔质量也始终保持不变，
    C．混合气体的密度不变
    D．CO2(g)或CO(g)的浓度不变
    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸。室温下，将a mol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合。若溶液显中性，则a_________b（选填“>”“<”“=”）。若c(Na＋)<c(CH3COO－)，则溶液显____性（选填“酸”“碱…中”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)(mol)
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
     
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。
    已知：＞，则该反应是       热反应。
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是             。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=            。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是           。
    a．v(NO2)=2v(O2)           b．容器内压强保持不变
    c．v逆(NO)=2v正(O2)        d．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是         。
    a．及时分离除NO2气体       b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度            d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：
    随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

    ①曲线I、II、III对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为、、，则三者大小关系为______________。
    ②该反应△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲线II对应平衡常数K=_________；曲线II对应的反应达平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH   溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为________（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO-的水解平衡常数（Kh）可近似表示为______________（用含a的代数式表示）。
    ②一定温度下，0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是____________（填写字母序号）。
    a.       b.      c.     d.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
    B．—定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是④>③>①>②
    C．0.1mol?L-1的氨水加水稀释后，NH3?H2O的电离程度增大，c(OH-)增大，c(H+)减小
    D．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存

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