Question

【题目】一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
A.0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（Lmin）
B.6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（Lmin）
C.反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
D.反应至6min时，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C
【解析】2H2O2 2H2O+O2↑，
A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）= ×10﹣3=0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）= ≈3.3×10﹣2mol/（Lmin），故A正确；
B． =3.73， =1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（Lmin），故B正确；
C．6min时，c（H2O2）=0.40﹣ =0.20mol/L，故C错误；
D．6min时，H2O2分解的分解率为： =50%，故D正确，
故选C．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应速率的定量表示方法的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．