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    1．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    配置一定浓度的NaCl溶液    		B．
    除去氯气中的HCl气体
    C．
    观察铁的吸氧腐蚀    		D．检验乙炔的还原性

    分析 A．依据定容时眼睛应平视刻度线解答；
    B．除去杂质不能引入新的杂质；
    C．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；
    D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体．

    解答 解：A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，故A错误；
    B．饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，故B错误；
    C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确；
    D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题为实验题，考查了实验基本操作及设计，明确实验原理及仪器使用方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．若往20mL 0.01mol•L-1的HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点
    B．若b点混合溶液显酸性，则2c（Na+）=c（NO2-）+c（HNO2）
    C．c点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2）＞c（H+）
    D．d点混合溶液中：c（OH-）=c（HNO2）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
    （1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；
    （2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子；
    （3）用“＞”或“＜”填空：
    原子半径电负性熔点沸点
    Al＞SiN＜O金刚石＞晶体硅CH4＜SiH4
    （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
    0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

    （1）反应Ⅰ的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
    反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层--含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．
    （2）①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
    a．两层溶液的密度存在差异
    b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
    ②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．
    ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI电离出氢离子．
    （3）反应Ⅱ：
    2H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ?mo1-1．
    它由两步反应组成：
    ⅰ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mo1-1；
    ⅱ．SO3（g）分解．
    L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ⅱ中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    ①X代表的物理量是压强．
    ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（　　）
    A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁
    C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为．
    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为Fe（已知该反应为置换反应）．
    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为离子键、共价键，K的原子结构示意图为．
    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）．
    ①用碱石灰除去的物质为CO2、H2O；
    ②该产气药剂中NaN3的质量分数为65%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
    请回答：
    （1）E中官能团的名称是醛基．
    （2）B+D→F的化学方程式．
    （3）X的结构简式．
    （4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
    A．能发生水解反应          B．不与浓硝酸发生取代反应
    C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能发生银镜反应
    （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
    A．      B．
    C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-9mol•L-1
    B．常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
    C．在c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
    D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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