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    15．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．

    试回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B应盛放的药品是饱和食盐水，C中是浓硫酸．
    （3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应接触面积．
    （4）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用水浴 方式加热．
    （5）二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构，其电子式为．
    （6）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是CD：
    A．配制溶液时，容量瓶中有少量水．
    B．使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
    C．配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．
    D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．

    分析 （1）A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
    （2）浓盐酸具有挥发性，制取的氯气混合氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气；
    （3）增大反应接触面积能加快反应速率；
    （4）需加热至0-100℃，最好采用水浴加热的方式，水浴加热优点：受热均匀、便于控制温度；
    （5）二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构，形成的化合物为共价化合物，据此书写电子式；
    （6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）浓盐酸易挥发，制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，除去氯化氢用饱和食盐水，除水用浓硫酸，
    故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
    （3）由粉末状变为一薄层，增大了反应接触面积，能加快反应速率，使反应充分，
    故答案为：增大反应接触面积；
    （4）实验时，D装置需加热至50-59℃，可以采用水浴加热方式加热，故答案为：水浴；
    （5）二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构，形成的化合物为共价化合物，电子式为，故答案为：；
    （6）A．配制溶液时，容量瓶中有少量水，对溶质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
    B．使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；
    C．配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；
    D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；
    故选CD．

    点评 本题通过二氯化硫的实验室制备为载体，考查了氯气的实验室制备方法、电子式的书写、一定物质的量浓度溶液的配制，明确物质的性质及制备原理是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）
    A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
    B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
    D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2、NH4Cl、CH3COO NH4的溶液中NH4+的浓度由小到大的顺序为CH3COONH4＜NH4Cl＜NH4Fe（SO4）2
    （2）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（填化学式）（NH4）2SO4．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩中元素，填空回答以下问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，室温下其单质为液态的元素在上表中对应的“序号”是⑩，其原子的原子结构示意图为；
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式，下同）HClO4，碱性最强的是KOH，
    （3）②⑧⑩三种元素的氢化物中沸点最低的是（填氢化物化学式）HCl．
    （4）室温下，其单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，此元素在上表中对应的“序号”是⑤，其单质是能与NaOH溶液反应生成H2的“非金属”，该元素在上表中对应的“序号”是⑥，此反应的化学方程式是：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
    （5）在②③④⑤⑦⑧元素中，原子半径最大的序号是⑧，离子半径最小的序号是⑤；
    （6）⑦与⑩不在同一周期，也不在同族，但可通过一个化学反应判断出其阴离子还原性的强弱，此反应的离子方程式为：Br2+S2-═2Br-+S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．锌粒与稀硫酸的反应
    B．灼热的木炭与CO2的反应
    C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
    D．甲烷在空气中燃烧的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于下列图示的说法中正确的是（　　）
    A．用图 ①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．用图 ②所示实验装置排空气法收集CO2气体
    C．图 ③表示反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放热反应
    D．图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
    （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    A中装试剂硝酸，B中装试剂碳酸钙，C中装试剂硅酸钠溶液．
    （2）写出C中反应的离子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光则分解．某实验小组用工业废液（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）固体A的成分为Fe2O3和CuO，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是将固体A粉碎为粉末（任写一种）．
    （2）沉淀B为Fe（OH）3，不宜将沉淀剂CaO改为NaOH溶液，其理由是避免Cu2+反应生成沉淀．
    （3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，CuCl沉淀的洗涤剂应选用乙醇以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有氮气的避光装置中保存．
    （4）熔融态氯化亚铜时快时导电性差，实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜分子式为Cu2Cl2，属共价（填：共价或离子）化合物．
    （5）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式2CuCl+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．含有离子键的化合物必是离子化合物
    B．含有共价键的化合物就是共价化合物
    C．共价化合物可能含离子键
    D．离子化合物中一定含有共价键

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