Question

11．硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系

（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为N₂O₅（写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是NO、NO₂；
（2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO₂，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO₂时选用的试剂为Cu和浓H₂SO₄，回答下列问题．
①写出制取SO₂的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②该同学利用实验现象来检验SO₂的还原性，则选用的试剂为C；
A 双氧水（H₂O₂）  B品红溶液   C 酸性高猛酸钾溶液
（4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br₂，用SO₂吸收Br₂，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO₂吸收Br₂反应的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

Answer 1

分析 （1）依据图中化合价与元素化合物之间关系可知A为+5价氧化物；所含元素化合价处于中间价态的既有氧化性又有还原性；
（2）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铁与浓硝酸常温下发生钝化；
（3）①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
②依据二氧化硫的具有漂白性的特性检验二氧化硫的存在；
（4）二氧化硫与溴水反应生成溴化氢和硫酸．

解答 解：（1）依据图中化合价与元素化合物之间关系可知A为+5价氧化物，为N₂O₅；NO、NO₂中氮元素处于中间价态，化合价既可以升高，又可以降低，所以既有氧化性又有还原性；
故答案为：N₂O₅；NO、NO₂；
（2）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铁与浓硝酸常温下发生钝化，所以可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，方程式：Cu+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（3））①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式；Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②二氧化硫的具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以可选择品红溶液检验二氧化硫的存在；
故选：C；
（4）二氧化硫与溴水反应生成溴化氢和硫酸，化学方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；

点评 本题考查了元素化合物知识，涉及物质氧化性还原性判断，方程式的书写，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．