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    向某溶液中投入铝片后有大量氢气生成，则溶液中不可能大量存在的离子是（　　）
    A、Cl-
    B、H+
    C、OH-
    D、HCO3-
    考点：铝的化学性质
    专题：
    分析：向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，溶液为酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体等，则离子能大量共存，以此来解答．
    解答： 解：向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，溶液为酸或强碱溶液，
    A．Cl-不与酸或碱反应，一定能大量存在，故A不选；
    B．H+在酸溶液中能大量存在，故B不选；
    C．OH-在碱溶液中能大量存在，故C不选；
    D．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能大量共存，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意利用复分解反应发生的条件来分析离子之间的反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物．回答下列问题．
    （1）FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）已知反应：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）
     

    （3）已知铁的某种氧化物化学式为FexO（x＜1），铁元素的质量分数为76.3%，则FexO中x值（精确至0.01）为
     
    ，该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，计算n（Fe2+）：n（Fe3+）=
     

    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
    ①Fe
    稀硫酸
    H2
    氧化铜
    Cu，②CuO
    稀硫酸
    CuSO4
    铁
    Cu．
    若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是
     

    A．相等　　　 B．①多　　　 C．②多　　　 D．无法判断
    （5）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1
     
    （填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2
    （6）以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解．一段时间后得到4molFe（OH）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不纯的氯化钙样品11.1g溶于适量水中，然后加入足量的硝酸银溶液，生成29.7g白色沉淀，氯化钙中杂质为氯化镁，则杂质质量为多少（请用十字交叉法）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用，实验室制取纳米氧化铝方法之一是：将一定体积的0.3mol?L-1Al（NO3）3溶液匀速滴加到2.0mol?L-1 （NH4）2CO3溶液中，搅拌30min，过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥，得碱式碳酸铝铵[化学式可表示为：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d]，然后热分解得到纳米氧化铝．
    （1）制取纳米氧化铝时匀速滴加Al（NO3）3溶液并不断搅拌，其主要目的是
     
    ．
    （2）（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代数关系式为
     
    ．
    （3）为确定碱式碳酸铝铵的组成，进行如下实验：
    ①准确称取5.560g样品，在密闭体系中充分加热到300℃使其完全分解且固体质量不再变化；
    ②产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收，碱石灰装置增重1.760g；
    ③最后称得剩余固体质量为2.040g．
    根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高一阶段所学的很多反应如：CO在高温下还原Fe2O3．虽然当时都写成不可逆反应，但其实它们都具有一定的可逆性．以下事实或实验设计不能说明它们的可逆性的是（　　）
    A、高炉炼铁时，增加高炉的高度却不能降低尾气中CO的含量
    B、在KSCN溶液和FeCl3溶液的混合液中，加入一定量的FeCl3固体，混合液的红色加深
    C、汽车发动机中汽油燃烧产生的NO和CO在通过催化转化装置后排放出来的尾气中除了含大量的N2和CO2外，还有一定量的NO和CO
    D、向10mL 0.1mol?L-1的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol?L-1的FeCl3溶液，充分反应后，设法分离出反应生成的I2，剩余溶液中加入KSCN溶液，显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子．
    某同学对该溶有进行了如下实验：

    下列判断正确的是
    A．气体甲一定是纯净物
    B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
    C．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
    D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
    B、草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42-+2MnO4-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    C、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    D、漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    桂醛在医药、化工、香料、食品等领域应用广泛．合成桂醛并用桂醛合成聚酯F的路线如图所示．

    根据题意完成下列填空：
    （1）写出反应类型．反应B→C
     
    ；反应E→G
     
    ．
    （2）写出结构简式．C
     
    ；G
     
    ．
    （3）若试剂X为新制氢氧化铜悬浊液，则该反应的条件是
     
    ，反应现象是
     
    ．
    （4）在浓硫酸、加热的条件下E生成F的同时有少量的G以及环酯生成，写出这种环酯一种可能的结构简式
     
    ．
    （5）请写出同时满足下列条件的桂醛的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．分子中不含醛基和羟基   b．苯的对二取代物    c．除苯环外，不含其它环状结构
    （6）上述反应得到的桂醛中含有少量分子式为C11H12O2的化合物，该物质是由桂醛和乙醛发生了类似反应Ⅰ的反应生成的．写出桂醛和乙醛生成C11H12O2的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有0.078mol FeSO4的溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含有0.01molX2O72-的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为（　　）
    A、+2B、+3C、+4D、+5

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