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    (6分)常温下、在10ml  pH=4的盐酸中加水，稀释到100ml时，溶液的pH为         ；若加水稀释到1000ml时，溶液的pH为        ；若加水稀释到1000L时，溶液的pH为         

    5    6     7 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第八列
    （1）已知BA5为离子化合物，是由
     
    、
     
    两种微粒构成的（填化学符号）．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
    形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，精英家教网该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （4）G位于
     
    族，G3+价电子排布式为
     
    ．GE3常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断GE3的晶体类型为
     
    ．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为
     
    ，其空间构型为
     
    ．
    （6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列各小题：

    （1）已知在水中的电离方程式为。在溶液__________（填“>”“=”或“<”，1分）。

    （2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”，1分），c点所示的离子方程式为______________________________________________________。

    （3）在T℃时，将晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K为__________，在该溶液中由水电离出的为__________mol·L-1。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1: V2 =____________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________。

    （4）0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的顺序为_______________。

    （5）在0.1 mol·L-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列顺序为_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省郑州市高三第三次测验预测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu2+在溶液中稳定， Cu+在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu+=Cu2++Cu；大多数 +1价铜的化合物是难溶 物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。

    （1）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：

    2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2

    已知：常温下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。 由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是______。

    （2）向CuH中加入过量稀HC1，有气体生成，该反应的离子方程式为______。

    （3）将 冰 铜（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一种物质）加入熔剂，在髙温下 吹入空气，冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生 成 的Cu2O与Cu2S反应生成粗铜。上述两个反应的化学方程式分别是______、______。

    （4）常温下，向0.20 mol • L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜 沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=______mol.L‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]

    （5）将0.80    gCuSO4 • 5H2O样品加热分解，其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

    请 确定110°C时固体物质的化学式____________。（要求写出推断过程）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钼（元素符号Mo）是银灰色的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600 ℃时很快地氧化生成三氧化钼（MoO3）；

    辉钼精矿（主要成分为MoS2）是生产钼的主要原料。制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程如图：

    （1）辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧 转化为MoO3，同时产生SO2气体。主要反应的化学方程式为：                                                    。钼冶炼厂对大气的污染主要来自于       ，你认为利用并处理该副产物的最好措施是                                      

                                    ；

    （2）三氧化钼的制取  

    将焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液：反应的离子方程式为：                                                ；

    该反应：       （填是或不是）氧化还原反应。

    将所得钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液加热到55～65 ℃，用盐酸调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼酸铵[（NH4）2O?mMoO3?nH2O]晶体；为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体[（NH4）2O?7MoO3?4H2O]，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为99．95%的三氧化钼（MoO3）。

    （3）金属钼粉的生产：  

    工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉：

    ① 在450～650℃下： MoO3 + 3H2 === MoO2 + 3H2O

    ② 在900～950 ℃下：MoO2 + 2H2 === Mo + 2H2O

    某同学根据上述还原原理，认为还可用       等还原剂还原MoO3得到钼粉。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (18分)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。

    (1)  铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:                                            

    (2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是                                            

    (3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法:                                                                          

     (5)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价的Fe元素。原因是(结合化学方程式说明)

                                                                                      

                                                                                     

     (6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2、沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    ①沉淀由白色→叶红褐色的化学方程式是:

    ②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的两种。

    第一种:                                                                      

    第二种:                                                                      

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