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    向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应： 测得平衡体系中C02的百分含量(C02％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量 中，a点大于b点的是

    ①：正反应速率 ②逆反应速率 ③HCOOH(g)的浓度 ④对应温度时的平衡常数

    A． ①② B．①③ C．②④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第二次精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：

    （1）硼砂中B的化合价为 ，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为 。

    （2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。

    （3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 则正极反应式为 。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为______。当溶液pH＝6时， (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。

    （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中进行某化学反应，其平衡常数表达式为K=。

    化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为 。

    （2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中 c(CO)不变

    C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为

    ℃。

    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于__________mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第二次精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应先后顺序判断正确的是

    A、在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液:H+、AI3+、AI (OH )3，

    B、在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I一、Br一、Fe2+

    C、在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S

    D、在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省北校高三上学期第二次单元测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量，结合所学知识回答下列问题。工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理：

    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0

    （1）某温度下，测得SO2(g)的平衡转化率()与体系总压强( p )的关系如上图所示。a、b两点对应的平衡常数K(a) K(b) (填“>”“<”或“=”，下同)SO3浓度c(a) c(b) c点，反应速率υ(正) υ(逆)。

    （2）将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行，反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    4

    2

    x

    0.8

    2

    T2

    4

    2

    0.4

    y

    实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为 ，温度T1大于T2的理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省北校高三上学期第二次单元测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是

    A． 增大反应体系的压强，反应速率可能加快

    B． 加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

    C． 电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝

    D． 将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省北校高三上学期第二次单元测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是

    ①向BaCl2溶液中通入过量的SO2

    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4

    ③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液

    ④向澄清石灰水中通入过量的SO2

    ⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2

    ⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水．

    A．②④⑥ B．①②④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月半月考试化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：

    2MnO4－＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是

    A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

    B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物

    C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

    D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    稀硫酸

    Na2S

    AgNO3与AgCl的浊液

    Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2溶液

    SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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