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    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．盐酸滴入澄清石灰水中：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

    分析 A．次氯酸为弱酸，离子方程式中不能拆开；
    B．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开；
    C．漏掉了氢离子与氢氧根离子反应生成水的反应；
    D．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银．

    解答 解：A．氯气通入水中，反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．盐酸滴入澄清石灰水中，反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B错误；
    C．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．Cu与硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应在常温下均能自发进行，其中不符合焓判据的是（　　）
    A．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
    B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）
    C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）
    D．2NO2（g）═N2O4（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
    （1）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
    甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol．
    （2）工业合成氨的反应原理为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H2）=0.18mol•L-1•min-1，则该温度下该反应的平衡常数K=3.6．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有增加氢气的浓度或分离出氨气或降温（写一种措施即可）．
    （3）如图所示装置工作时均与H2有关．

    ①图1所示装置中阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-
    ②图2所示装置中，通入H2的管口是d（选填字母代号）．
    ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论不严密（填“严密”或“不严密”），你的理由是产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+，Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验仪器的选用合理的是（　　）
    A．图1：实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量
    B．图2：除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
    C．图3：向容量瓶中转移液体
    D．图4：用苯萃取溴水中的Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N2+3H2?2NH3（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（　　）
    A．1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键断裂
    B．反应器中压强不随时间变化而变化
    C．v正（NH3）=v逆（H2）
    D．混合气体平均相对分子质量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中，正确的是（　　）
    A．微粒半径由小到大的顺序是S2-、Na+、Mg2+
    B．杂化轨道可用于形成σ键和π键
    C．Cu（NH3）4]2+中H提供接受孤对电子的空轨道
    D．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体构型

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有73g HCl气体．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为2mol．
    （2）该气体所含原子总数为4NA个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为44.8L．
    （4）该气体溶于1L水中（水的密度为1g•cm-3），其溶液中溶质的质量分数为6.8%．
    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{2}{V}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．写出下列反应的化学方程式
    （1）钠和氧气在加热的条件下
    （2）钠和水的反应
    （3）铁和水蒸气在加热的条件下
    （4）铝和氢氧化钠溶液的反应
    （5）钙和水的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气．
    （1）用“双线桥法”标出电子转移情况
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：
    ①理论上需要多少克MnO2参加反应？
    ②被氧化的HCl的物质的量为多少？

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