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    6．2.5 mol C（石墨）在O2中完全燃烧生成CO2，放出多少热量？

    分析 101kPa时，1mol C（石墨）完全燃烧放出393.5kJ的热量，物质燃烧放出的热量与物质的物质的量成正比．

    解答 解：1mol C（石墨）完全燃烧放出393.5kJ的热量，2.5mol C（石墨）在O2中完全燃烧生成CO2，放出的热量：2.5mol×393.5kJ/mol=983.75kJ，
    答：2.5mol C（石墨）在O2中完全燃烧生成CO2，放出983.75kJ热量．

    点评 本题以化学方程式有关计算为载体考查燃烧热的有关计算，为高频考点，明确放出热量与物质的量关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（　　）
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能/（kJ/mol）414489565155
    A．-485kj/molB．+485kj/molC．+l940kj/molD．-l940kj/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于Na2CO3的说法中正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变浅
    C．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中c（Na+）＞2c（CO32-）
    D．相同温度下，CaCO3在饱和Na2CO3溶液中的KSP比在纯水中的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④水　⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧冰醋酸　⑨乙醇　⑩固体氯化钠⑪NH3
    （1）属于电解质的是②④⑤⑥⑧⑩；（2）属于非电解质的是③⑨⑪．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列按照由大到小排列正确的是（　　）
    A．密度：Cs Rb K Na LiB．溶解度：NaHC03 Na2C03 CaC03
    C．氧化性：Li+Na+K+ Rb+Cs+D．碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．自发进行的反应一定时放热反应B．非自发进行的反应一定是吸热反应
    C．自发进行的反应一定能发生D．有些吸热反应也能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
    ①H2（g）+CL2（g）=2HCL（g）△H1       H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H2
    ②C2H6O（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1
    C2H6O（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2
    ③2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H1
    2H2S（g）+O2（g）=2S（S）+2H2O（g）△H2
    ④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H2．
    A．①B．④C．②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是．
    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
    则500s内N2O5的分解速率为0.00296 mol•L-1•s-1．
    ③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1（填＞、＜或=）．
    （3）现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．

    写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-═H2O+CO2，N2O5在电解池的阳极区生成（填“阳极”或“阴极”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据反应：2Na2CO3+SnO2+4S$\stackrel{高温}{→}$Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑．回答下列问题：
    （1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为2s22p4．在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式O=C=O．
    （2）反应中单质物质的原子核外共有2种不同形状的电子云，该原子最外层电子的能量高于
    上述方程式中同主族的另一元素原子的最外层电子能量（选填“高于”“低于”或“等于”）
    （3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是bd（选填编号）．
    a．能否置换出铝盐溶液中铝
    b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
    c．单质与氢气化合的难易程度
    d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
    （4）常温下，Na2CO3溶液比Na2SO4溶液碱性（选填“强”或“弱”）强用离子方程式说明原因：H2O+CO32-=OH-+HCO3-．（选填“冷”或“热”）的纯碱水易于除油污，简要说明原因：盐类水解是吸热过程，升温利于水解平衡正向进行．

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